精品解析：湖北省黄石市有色第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

2021-2022学年上学期高二期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一．选择题（每小题只有一个正确选项，3×15=45分） 1. 医用酒精、“84”消毒液（有效成分为NaClO）等消毒剂常用于环境的杀菌消毒，下列有关“84”消毒液的说法中错误的是 A. 外用消毒液，不得口服 B. 对皮肤有刺激性，使用时应戴手套 C. 与医用酒精混合使用可增强灭菌效果 D. 具有氧化性和漂白性 2. 25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+109.8kJ·mol-1，该反应能自发进行的原因是 A. 该反应是吸热反应 B. 该反应是放热反应 C. 该反应是熵减小的反应 D. 该反应的熵增大效应大于能量效应 3. 已知常温下柠檬水的pH是3，纯碱溶液的pH是11，两溶液中的c(H+)浓度比为 A. 3：11 B. 1：1 C. 10—3：10—11 D. 10—11：10—13 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 与Al反应生成H2溶液中：K+、HCO、NO、SO B 透明溶液中：Cu2+、Na+、SO、Cl－ C. 能使甲基橙变黄的溶液中：K+、Al3+、CO、AlO D. pH=7的溶液中：Fe3+、NH、Cl－、NO 5. 已知反应：①101kPa时， ；②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ；下列结论正确的是 A. 碳的燃烧热的数值大于 B. ①的反应热为 C. 浓硫酸与稀溶液反应生成水，放出热量 D. 稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量 6. 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1； C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2 ②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3； S(g)+O2(g)=SO2(g) △H4 ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H5； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H6 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H7； CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H8 A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③ 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 B. 将氯化铝溶液加热蒸干最终得到三氧化二铝固体 C. 不考虑其它因素时高压有利于工业合成氨 D 打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 8. 常温下，下列说法正确的是 A. 室温下，0.01mol/LCH3COONH4溶液的pH=7，1L该溶液中含有数目为0.01NA B. 用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质 C. 相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸<醋酸 D. pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性 9. 在密闭容器中投入足量CaC2O4，在T℃发生反应：CaC2O4(s)CaO(s)+CO2(g)+ CO(g)，达到平衡测时得c(CO)=a mol·L-1。保持温度不变，压缩体积至原来的一半，达到新平衡时测得c(CO2)为 A. 0.5a mol·L-1 B. a mol·L-1 C. 1.5a mol·L-1 D. 2a mol·L-1 10. 对于平衡体系mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g) △H=b kJ·mol-1,下列结论中错误的是 A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n C. 保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大说明该反应的△H＜0。 D. 若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol 11. 已知25℃时Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述均指25℃时中正确的是 A. 升高温度后，a点溶液可以转化为点溶液 B. a、、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定 C. 可用饱和溶液使转化为 D. 向a点的溶液中加入等物质的量的或时析出的沉淀量不同 12. 下列说法正确的是 A. 据Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大 B. 处理锅炉水垢时常常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸溶解 C. AgCl在10 mL 0.1 mol/LKCl溶液中溶解的质