5.1 硫酸（第2课时）（课件）-【优选课堂】2022-2023学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）

第一节　 硫及其化合物 第2课时　硫酸 了解浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性。 2 课程学习目标 熟悉硫酸的生产原理。 1 会掌握浓硫酸和Cu、C反应的原理以及生成物的检测。 3 培养学生理论和生产结合的情感态度和价值观。 4 生产生活中的硫酸 在上一节课中，我们主要学习了硫和硫的氧化物SO2，那么这一节课，我们学习一种SO3的水化物---硫酸。 新课引入 硫酸 1 硫酸的用途与工业制备 1. 用途: ① 重要的化工原料,可用于制___________、炸药、染料、盐类等。 ② 用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。 2.工业制备： 化肥、农药 1 硫酸的用途与工业制备 工业上一般以硫磺或者其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸： 1 硫酸的用途与工业制备 ①制备_________________________________或S+O2===SO2; ②制备SO3:___________________________; ③吸收SO3:___________________________。 SO2:4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O===H2SO4 === 高温 △ 催化剂 2 硫酸的物理性质 1.纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。 2.沸点：338 ℃ （难挥发酸），密度：1.84 g / cm3 (比水大) 3.溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热 4.浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 3 硫酸的化学性质 1.稀硫酸的性质 硫酸的稀溶液可以完全电离：H2SO4= 2H++SO42- 2.稀硫酸具有酸的五个通性： ①跟酸碱指示剂反应；②跟活泼金属反应； ③跟碱性氧化物反应；④跟碱起中和反应； ⑤跟某些盐反应。 3 硫酸的化学性质 3.浓硫酸的化学性质 ①浓硫酸：主要以分子形式存在，所以具有和稀硫酸不同的化学性质。 ②吸水性：（做干燥剂） 吸收游离的水 常用来干燥中性气体和酸性气体：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、 HCl等 不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体—NH3 、还原性气体—H2S、HBr、HI等 3 硫酸的化学性质 ③脱水性：将有机物中的氢、氧元素按2:1的比例脱去。如：蔗糖脱水。 现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。C12H22O11 ===== 12 C + 11H2O 浓硫酸 3 硫酸的化学性质 Cu和浓硫酸产物检测 在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝和浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里，观察溶液的颜色。 注意！！！浓硫酸具有很强的腐蚀性，在实验中应注意安全防护！ Cu和浓硫酸产物检测 反应注意事项：1.将铜片改为铜丝有什么好处? 增大接触面积，加快反应速率 2.现象：铜丝由红色变黑色，逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体。 Cu和浓硫酸产物检测 3.调节铜丝的高度,减少SO2 对环境的污染 4.冷却后,把试管里的液体倒入盛有水的试管里得到蓝色溶液。（得到了什么？） 在加热条件下，浓硫酸和铜反应，生成硫酸铜，SO2和H2O。在反应中，浓硫酸作氧化剂，铜作还原剂。 CuSO4 2H2SO4（浓） + Cu==== CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O △ 在上述反应中，硫酸表现出了________和_____。 强氧化性 酸性 Cu和浓硫酸产物检测 3 硫酸的化学性质 ④强氧化性: （1）冷的浓H2SO4，如遇铁、铝等钝化 加热时浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成 ____________________本身一般被还原成____。 ⑤浓硫酸与C的反应以及产物检验: （1）反应化学方程式: C + 2H2SO4 （浓） ===== 2SO2 ↑ + CO2 ↑ +2H2O 高价金属硫酸盐 SO2 ▲ 3 硫酸的化学性质 （2）C和浓硫酸产物检测 检验SO2 品红 KMnO4 石灰水 品红 无水硫酸铜 检验水 除去SO2 检验CO2 检验SO2是否除尽 3 思考与讨论： （1）硫酸具有酸的哪些共同的性质？请举例写出相关反应的离子方程式。 （2）实验室用硫酸与金属反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，