5.1 硫酸根离子的检验　不同价态含硫物质的转化（第3课时）（作业）-【优选课堂】2022-2023学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第3课时 硫酸根离子的检验　不同价态含硫物质的转化 【夯实基础练】 1. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,设计实验方案为溶液 KNO3溶液。则X为(　　) A.Na2CO3 B.K2CO3 C.Na2SO4 D.K2SO4 2. 下列转化不能一步实现的是(　　) A.S→H2S B.S→SO3 C.H2SO4→SO2 D.Na2SO3→SO2 3. 下列确定某溶液中一定有SO的方法中，正确的是(　　) A．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失 B．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失 C．先加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失 D．先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀 4. 粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是( ) 5. 在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是( ) A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．加入试剂的顺序为Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D．用过滤法除去粗盐中的泥沙 6. 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是(　　) A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③ 7. 某溶液可能含有SO、CO、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是( ) A．一定有SO B．一定有CO C．不能确定Cl－是否存在 D．不能确定SO是否存在 8. 有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是 途径① SH2SO4 途径② SSO2SO3H2SO4 A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本 C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e- D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高 9．盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( ) A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 10．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是（ ） A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B．加入 Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4 D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化 11. 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题： (1)B的化学式为____________________。 (2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离的产物KCl不纯，该步骤是________(填序号)，改进措施是往滤液中滴加过量________以除去多余的杂质离子再结晶。 (3)写出②④两步中对应的化学反应方程式： ②________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________。 12.某化学实验兴趣小组的同学用如图装置通入SO2气体进行实验。 (1)请填写表中空格： 管中棉花的位置 ① ② ③ ④ 棉花浸取试剂 石蕊试液 品红溶液 淀粉和碘水混合液 氢硫酸 现象 褪色 浅黄色 体现SO2的性质 酸性氧化物 漂白性 氧化性 (2)写出③中发生反应的化学方程式__________________________________________ ___________________________________________