5.1 硫酸根离子的检验　不同价态含硫物质的转化（第3课时）（课件）-【优选课堂】2022-2023学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）

第一节　 硫及其化合物 第3课时　 硫酸根离子的检验　 不同价态含硫物质的转化 掌握硫的化合物之间的转化。 2 课程学习目标 掌握硫酸根离子的检验方法。 1 能够设计简单的硫的转化实验方案。 3 通过实验探究不同价态硫元素的相互转化,掌握运用氧化还原反应规律寻找合适的氧化剂和还原剂的方法,培养变化观念与科学探究的能力。 4 新课导入 在上两节课中，我们学习了S、SO2、SO3、浓硫酸，那么这一节课，我们学习一下SO42-的检验，硫的单质、化合物之间的转化。 硫酸根离子的检验 1 硫酸根离子的检验 1 硫酸根离子的检验 【实验5-4】 在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能够得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。 实验 操作 实验 现象 先_________ _____,加入 盐酸后_____ _______ 先________ _____,加入 盐酸后___ _________ 先_________ _____,加入盐 酸后_______ ____________ _____ 实验 结论 与Ba2+反应生成不溶于 盐酸的_________,离子方程 式: ___________________ 与Ba2+ 反应生成白 色沉淀BaCO3, 可溶于盐酸 生成白色 沉淀 沉淀 不溶解 生成白色 沉淀 沉 淀不溶解 生成白色 沉淀 沉淀溶 解,且有气泡 产生 白色沉淀 +Ba2+===BaSO4↓ 硫酸根离子的检验 【实验5-4】 1 结论：检验 的正确操作方法: 被检液 取清液 有无白色沉淀产生(判断有无 )。 先加稀盐酸的目的是_______________________。 防止 、 、Ag+干扰 硫酸根离子的检验 1 思考与讨论 1 思考与讨论 （1）经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质。如果按照下表所示顺序除去他们，应加入什么实际？写出相关反应的离子方程式（可以参考附录II） 杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 氯化钡溶（BaCl2) Ba2++CO32-=BaCO3↓ MgCl2 NaOH Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ CaCl2 Na2CO3 Ca2++CO32-=CaCO3↓ 1 思考与讨论 （2）加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法可以除去这些离子？ 引入了OH-离子和CO32-离子，加入适量盐酸可以除去 这些离子。 （3）设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？ 离子角度:钙离子通常加碳酸钠除去；镁离子要加氢氧化钠除去；硫酸根离子要加氯化钡除去; 1 思考与讨论 然后考虑顺序:先加氯化钡再加碳酸钠，可以保证过量钡离子通过形成碳酸钡沉淀被除去,反之过量钡离子会留下来成为新的杂质。最后过量的碳酸钠和氢氧化钠可以用盐酸来除去. 1 思考与讨论 为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。 通常加入试剂的几种顺序： ①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸 ②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸 ③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（　　） A． ⑤③②①⑤④ B． ⑤③①②⑤④ C． ⑤②③①⑤④ D． ⑤②①③⑤④ 课堂练习 D 不同价态含硫物质的转化 不同价态含硫物质的转化 1、自然界中硫的存在和转化 石膏(CaSO4·2H2O) 黄铁矿(FeS2) H2S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 S 芒硝(Na2SO4·10H2O) 黄铜矿(CuFeS2) 2 SO2 SO3 H2S H2SO3 H2SO4 石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2