专题二 铝、镁及其化合物-【高考必备系列】高中化学方程式完全归纳（2023版全国通用）

板块一 金属元素及其化合物 专题二 铝、镁及其化合物 化学方程式归纳 （一）铝 序号 化学反应 方程式 备注 1 铝与空气中的氧气形成致密的氧化膜 4Al+3O2═2Al2O3 铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 2 铝与氯气加热反应 2Al＋3Cl22AlCl3 3 铝与酸反应 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化 4 铝与碱反应 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 5 铝与某些金属氧化物 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 该反应称作铝热反应，反应时放出大量的热。 （二）氧化铝、氢氧化铝 序号 化学反应 方程式 备注 6 Al2O3与酸反应 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O 7 Al2O3与碱反应 Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 8 电解熔融Al2O3 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ 铝的冶炼反应 9 Al(OH)3与稀硫酸反应 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 10 Al(OH)3与NaOH溶液反应 Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 11 将Al(OH)3加热 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O Al(OH)3的热稳定性较差，将Al(OH)3加热后，可分解为Al2O3和H2O （三）铝盐 序号 化学反应 方程式 备注 12 Al3＋与氨水反应 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH Al(OH)3不溶于氨水 13 Al3＋溶液中滴入少量NaOH溶液 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 滴入NaOH溶液的过程中，先生成Al(OH)3沉淀，盐酸过量后，Al(OH)3又与NaOH反应生成AlO 14 Al3＋溶液中滴入过量NaOH溶液 Al3＋＋4OH－=== AlO＋2H2O 15 AlO溶液中通入过量的CO2 AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 16 AlO溶液中滴入少量盐酸 AlO+H++H2O=== Al(OH)3↓ 滴入盐酸的过程中，先生成Al(OH)3沉淀，盐酸过量后，Al(OH)3又与HCl反应生成Al3+ 17 AlO溶液中滴入过量盐酸 AlO+4H+=Al3++2H2O 18 Al3＋与AlO相互促进水解反应 Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓ 19 向明矾 (KAl(SO4)2·12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 20 明矾净水原理 Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ Al(OH)3胶体吸附水中的杂质形成沉淀而净水，使水澄清 （四）镁 序号 化学反应 方程式 备注 21 镁与O2反应 2Mg＋O22MgO 22 镁与N2反应 3Mg＋N2Mg3N2 23 镁与Cl2反应 Mg＋Cl2MgCl2 24 镁与H＋反应 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 25 镁与NH4Cl溶液反应 Mg＋2NH===Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑ （五）镁的化合物 序号 化学反应 方程式 备注 26 氧化镁与酸反应 MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O 27 氢氧化镁与酸反应 Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O 28 MgCO3与水加热 MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑ Mg(OH)2溶解度小于碳酸镁 29 氢氧化镁加热分解 Mg(OH)2MgO＋H2O 30 电解熔融氯化镁 MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 用于冶炼金属镁 31 Mg2＋与碱反应 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 高考真题大回顾 1.（2020·江苏卷）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 【答案】D 【解析】铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧