5.1.2 硫酸 硫酸根离子的检验（同步练习）-2022-2023学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第2课时 硫酸　硫酸根离子的检验 一、选择题1．下列用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作错误的是(　　) A．分别取10 mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸 B．观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸 C．把CuSO4·5H2O晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸 D．将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸 2．全部可用浓硫酸干燥的一组气体是(　　) A．CH4、H2、CO、NH3 B．CO2、H2、SO2、Cl2 C．CO、CH4、HCl、HBr D．SO2、CO2、H2、H2S 3．对下列事实的解释错误的是(　　) A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸与胆矾晶体混合，振荡，晶体颜色变浅，说明浓硫酸具有吸水性 C．常温下，浓硫酸可以用铝质容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 4．下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是(　　) A．2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑ B．Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O C．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O D．2FeO＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O 5．某溶液中可能含有的阴离子有SO、Cl－、CO等，为了检验其中是否含有SO，除使用BaCl2溶液外，还需要的试剂是(提示硝酸具有很强的氧化性)(　　) A．盐酸　　　　　　 B．NaOH C．硫酸 D．硝酸 6.下列叙述正确的是(　　) A．“钡餐”是医疗上做消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是BaSO3 B．向某溶液中加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定含有SO C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现浓硫酸的氧化性 D．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 7．在硫酸的工业制法中，下列说法正确的是(　　) A．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧 B．从沸腾炉出来的气体只有SO2 C．SO2能全部转化为SO3 D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，使SO3吸收更充分 8.用图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　) A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色 9.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序(　　) ①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液 A.④②⑤　　　　　 B.④②⑤①③ C.②⑤④①③ D.⑤②①③ 10．向一定体积的浓H2SO4中加入0.5 mol Zn后并加热，充分反应后Zn完全溶解，同时收集到两种气体。下列说法中不正确的是（　　） A．收集到的气体是SO2和H2 B．收集到的气体在标准状况下的体积约为11.2 L C．溶解过程转移电子数为NA D．该反应体现了浓硫酸的强氧化性和吸水性 11.将3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是（　　） A．反应过程中有具有刺激性气味的气体生成 B.H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用 C.若Cu和硫酸恰好完全反应，则硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 D．反应中硫酸既表现出酸性又表现出强氧化性 12．下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是（　　） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生（NO在酸性条件下具有强氧化性） 样品已变质 B 将盐酸滴入某溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中有CO C 先向某溶液中加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解 溶液中有SO D 向Na2SO3溶液中滴入稀盐酸，产生的具有刺激性气味的气体可使品红溶液褪色 酸性： HCl> H2SO3 13.某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置,并对气体产物进行检验,实验装置如图所示。下列结论中正确的是 (　　) 选项 现象 结论 A Ⅰ中注入浓硫酸后,可观察到试管中白色固体变为黑色 体现了浓硫酸的吸水性 B Ⅱ中观察