5.1.2 二氧化硫（精品课件）-2022-2023学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第二册）

走进奇妙的化学世界 2022-2023 必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属 第一节 硫及其化合物 学习 目标 第2课时 二氧化硫 PART 01 PART 02 会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。 通过二氧化硫与水与氧气反应的学习了解可逆反应的特点。 请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？ 实验探究5-1：如图所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开橡胶塞，观察现象，并用pH试纸测试溶液的酸碱度 实验现象 实验结论 试管内液面上升 SO2易溶于水 pH试纸变为红色 SO2水溶液显酸性 　二氧化硫 【探究1】 　二氧化硫 1.物理性质 颜色 气味 密度 溶解性 无色 有刺激性气味的有毒气体 比空气的大 易溶于水,在通常情况下,1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫 2.化学性质 问题1：根据二氧化硫的组成元素可把其分为哪类物质？ 问题2：根据性质二氧化硫可能是哪类物质 非金属氧化物 酸性氧化物 SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O SO2 +CaO===CaSO3 SO2+H2O H2SO3 (1)从物质类别角度分析SO2的化学性质 SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3 ↓+H2O 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 SO2 + NaOH = NaHSO3 c.与碱性氧化物如:CaO反应 a. SO2与H2O 的反应: b. SO2能与碱反应 ① 酸性氧化物的通性 + 燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放我们通常在燃煤中添加一定量的生石灰 SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙） 与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫） d.与盐溶液反应 SO2+ Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O 问题讨论 1.CO2或SO2气体分别通入BaCl2溶液或CaCl2溶液中是否会产生白色沉淀？ 2.BaCl2和NaOH混合液中分别通CO2或SO2是否会产生沉淀? S S S（SO2） S -2 0 +4 +6 既有还原性又有氧化性(S元素处中间价态) 问题3：根据SO2中S的化合价预测SO2的化学性质还有哪些？ (2)从元素化合价角度分析SO2的化学性质 SO2可使氯水、KMnO4溶液褪色，可用于吸收或鉴别SO2 ② 还原性(+4 → +6) SO2 + X2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HX ( X为Cl、Br、I ) 2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4 SO2可被X2(卤素单质)、O2、KMnO4(H+)、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ SO3 + H2O = H2SO4 强调：三氧化硫在常温下呈液态，是一种酸 性氧化物， 溶于水时与水剧烈反应，生成硫酸 ③ 氧化性(+4 → 0) SO2+ 2H2S = 3S+2H2O 状态 问题4： SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明SO2具有什么性质？ (3)SO2的特殊化学性质——漂白性 ④漂白性： 能使品红溶液褪色 原理： 二氧化硫与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质(化合型) 特点： (1)选择性:SO2可以漂白品红溶液、棉、麻等,但不能漂白酸碱指示剂,如石蕊溶液、酚酞溶液等。 (2)可逆性(不稳定性):SO2的漂白是与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质,加热或者经过一段时间后可恢复原来的颜色。 食物“化妆品”——二氧化硫 现在用二氧化硫漂白草帽 (1)通入品红溶液 品红溶液 通入SO2 褪色 加热至沸腾 红色 通入Cl2 加热至沸腾 不显红色 褪色 (2)通入紫色石蕊试液 紫色石蕊试液 通入SO2 通入Cl2 很快变红，但不褪色 立即变红，随后褪色 【对比提升】 二氧化硫与氯水的漂白性比较 常见漂白剂的漂白原理及特点 类型 原理 特点 举例 氧化型 漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色 加热时不能恢复原有的颜色 Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、O3等 化合型 漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色 加热时能恢复原来的颜色 二氧化硫等