5.1.4 硫酸根离子的检验 粗盐提纯（精品课件）-2022-2023学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第二册）

走进奇妙的化学世界 2022-2023 必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属 第一节 硫及其化合物 石膏 重晶石 胆矾 硫酸盐 一些含 结晶水的硫酸盐 叫做 矾 。 胆矾 ，绿矾 ， 皓矾 ，明矾 ， 生石膏 ，熟石膏 , 重晶石 。 CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O ZnSO4·7H2O KAl(SO4)2·12H2O CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O BaSO4 如何检验硫酸根离子？ 学习 目标 第4课时 硫酸根离子的检验 粗盐提纯 PART 01 PART 02 1通过实验操作及观察现象,了解硫酸根离子的检验方法,培养科学探究与创新意识的学科核心素养。 结合粗盐提纯等真实情境中的应用实例,了解化学在生产、生活中的应用,培养科学探究与创新意识的学科核心素养。 知识回顾： 同学们在上学期我们在学习氯的相关知识中，氯离子是怎么检验的呢？ 氯离子的检验步骤： 排除碳酸根离子的干扰 如何检验硫酸根离子？ 溶液 滴加硝酸酸化后的硝酸银溶液 白色沉淀 加入BaCl2溶液 加入稀盐酸 结论 硫酸根离子的检验方法 稀硫酸 Na2SO4溶液 Na2CO3溶液 生成白色沉淀 沉淀不溶解 生成白色沉淀 沉淀不溶解 生成白色沉淀 沉淀溶解，有气泡产生 CO32-、SO42-都能与Ba2+反应产生白色沉淀，但BaCO3沉淀可以与稀盐酸反应，放出CO2，BaSO4不与盐酸反应 先用稀盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液 先加稀盐酸直到没有明显变化时再加BaCl2溶液，如果有白色沉淀产生，则有SO42- 硫酸根离子的检验　 【实验5-4】 在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能够得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。 问题一.盐酸的作用？ 加稀盐酸的目的是排除 CO32- 、SO32- 、Ag+干扰 问题二.检验溶液中是否含有SO42-时,可用稀硫酸或稀硝酸酸化吗? 不可以，无法确认是后续引入或转化的SO42- ，还是原溶液含有 硫酸根离子的检验 答题模板: 被检液 取清液 有无白色沉淀(判断有无 ) 总结： 离子的检验步骤：取×××溶液少量于试管中，加入×××，有（或无）×××现象，则证明有（或无）某离子 易错警示 “先现象，后结论” 如向BaCl2溶液中加入稀H2SO4时，现象是“有白色沉淀生成”， 不能说成“有白色的BaSO4沉淀生成” [例1]在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列关于该溶液的判断中正确的是（ ） A.一定含有SO42- B.含有SO42-和Ag+ C.可能含有SO42-或Ag+ D.可能含有SO42-或CO32- C 【特别提醒】检验SO42-时，既要注意试剂的选择，又要注意操作顺序的优化，排除其他离子的干扰，全面考虑，综合分析，正确推断。 检验的误区 (1)只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO32-、PO43-、SO32-等干扰离子判断成SO42-。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。 (2)误将Ag+、Pb2+判断成SO42-。如向待测液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀便断定含SO42-。 (3)误将SO32-判断成SO42-。如向待测液中滴加用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO42-，忽视了NO3-在酸性条件下将SO32-氧化为SO42-。 [例2]材料一:已知BaSO4作为造影剂用于X射线检查,而BaSO3不能。 BaSO4、BaSO3都难溶于水,但BaSO3可溶于稀酸。 材料二:氯化铁与二氧化硫能发生下列反应: 2FeCl3+SO2+2H2O==FeCl2+FeSO4+4HCl。 在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入一定量的SO2,有白色沉淀生成。 (1)此白色沉淀的成分是什么? (2)如何用实验证明氯化铁与二氧化硫发生了反应? (3)如何通过