精品解析：浙江省海盐第二高级中学2022-2023学年高二上学期10月第一阶段检测化学试题

海盐第二高级中学2022下阶段测试高二化学试题 测试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对分子质量 H 1 C 12 O 16 N14 第I卷(选择题 共50分) 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分) 1. 下列变化过程，属于放热反应的是 ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓稀释 ④固体溶于水 ⑤在中燃烧 A. ②③④⑤ B. ②③④ C. ②⑤ D. ①③⑤ 2. 氨水中存在下列平衡：，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 增大的是 A. 加 B. 加水 C. 加 D. 加同浓度氨水 3. 下列物质属于弱电解质的是 A. NaCl B. NaOH C. NH3·H2O D. H2SO4 4. 自由能的变化(△G)是反应方向判断的复合判据：△G＝△H﹣T△S，△G＜0时，反应正向自发进行。已知工业上常利用CH4和H2O来制备水煤气，原理为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H＞0 则下列说法正确的是（　　） A. △S＞0，高温下能自发 B. △S＜0，高温下能自发 C. △S＜0，低温下能自发 D. △S＞0，任何温度下能自发 5. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D. 实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高 6. 合成氨生产中，下列说法正确的是 A. 使用催化剂，提高原料的利用率 B. 采用高温、高压工艺提高氨的产率 C. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，反应逆向移动 D. 增大反应物浓度，对影响更大 7. 化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下： 下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是 A. 在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂 B. 过程②需吸收能量，过程③则放出能量 C. 该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成 D. 常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成 8. 热化学方程式:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3 kJ/mol和H(g)+H(g)=H2(g) ΔH=-435.7 kJ/mol表示 A. 氢原子能量比氢分子的能量低 B. 一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子且放出435.7 kJ的能量 C. 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ D. 固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ能量 9. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①S(单斜，s)+O2(g)=SO2(g) △H1=—297.16 kJ/mol ②S(正交，s) +O2(g)=SO2(g) △H2=—296.83 kJ/mol ③S(单斜，s)= S(正交，s) △H3 下列说法正确的是 A. 单斜硫的能量比正交硫的能量低 B. △H3=—0.33 kJ/mol C. S(单斜，s)= S(正交，s) △H3＞0，正交硫比单斜硫稳定 D. S(单斜，s)= S(正交，s) △H3＜0，单斜硫比正交硫稳定 10. 下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A. Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH=-216kJ·mol-1，反应物总能量＜生成物总能量 B. 相同条件下，如果1molH所具有能量为E1，1molH2的能量为E2，则2E1=E2 C. 25℃、101kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热：ΔH=-285.8kJ·mol-1 D. H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含1molNaOH氢氧化钠稀溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 11. 下列说法正确的是 A. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 D. 催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率 12. 对于反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是 A. 用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义