精品解析：湖北省十堰市普通高中区县联合体2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

2025—2026学年度上学期高二年级期中测评 化学试卷 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时必须使用2B铅笔，将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Mg：24 P：31 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国文化源远流长，常蕴含着很多化学知识，下列有关说法正确的是 A. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”其中强水中的物质均为强电解质 B. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，诗句中雪融成水的 C. “火树银花合，星桥铁锁开”中的反应涉及化学能转化为热能和光能 D. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．强水能腐蚀五金，说明强水能和这些金属反应，因此强水为硝酸溶液，其中硝酸为强电解质，而水为弱电解质，A错误； B．雪融化成水是固态→液态，熵增（ΔS>0），而非ΔS<0，B错误； C．火树银花指的是灼热的铁水被打到半空中与氧气发生剧烈的氧化还原反应，这个过程中化学能转化成了热能和光能，C正确； D．HgS分解需高温，Hg与S化合在常温下进行，条件不同，不互为可逆反应，D错误； 故选C。 2. 下列措施能降低化学反应速率的是 A. 催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B. 恒压下充入He C. 中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 D. 石墨合成金刚石时增大压强 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂作为催化剂，催化剂会加快反应速率，A错误； B．恒压下充入He导致H2和H2S的分压降低，反应物浓度下降，反应速率降低，B正确； C．中和滴定时摇动锥形瓶促进混合，加快反应速率，C错误； D．石墨合成金刚石，该反应中没有气体参与，增大压强不会改变化学反应速率，D错误； 故选B。 3. 在水溶液中，下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离为Na+、H+和，电离方程式：，A错误； B．HF是弱酸，在水中部分电离，用可逆符号且生成H3O+和F-，方程式书写正确，B正确； C．NaHSO3为强电解质，应完全电离为Na+和，电离方程式，C错误； D．H2CO3为二元弱酸，电离应分步进行，、，D错误； 故选B 4. 千湖之省，美丽湖北，水资源丰富，下列关于水的说法正确的是 A. 是弱电解质 B. 水的离子积仅适用于纯水 C. 水的离子积常数 D. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O能够微弱电离，属于弱电解质，A正确； B．水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的水溶液（如酸、碱、盐的稀溶液），B错误； C．水的电离吸热，温度升高时Kw增大，因此，C错误； D．若加入的电解质如NaCl，其电离出的离子不参与水的电离，则水的电离平衡未被破坏，D错误； 故选A。 5. 下列关于活化能和碰撞理论的叙述正确的是 A. 活化分子之间的碰撞都是有效碰撞 B. 降低反应温度，活化分子百分数和活化能都减小，反应速率减小 C. 活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差就是反应的活化能 D. 对于有气体分子参加的反应，增大压强，活化分子百分数增加，反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化分子之间的碰撞需要合适的方向才能成为有效碰撞，并非所有碰撞都有效，A错误； B．降低温度会减少活化分子百分数，但不能改变活化能，B错误； C．活化能定义为活化分子平均能量与反应物分子平均能量的差值，C正确； D．增大压强仅增加单位体积内活化分子数目，分子能量没有改变，活化分子百分数不变，D错误； 故选C。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是 A. 无色溶液中：、、、 B. 由水电离的的溶液中：、、、 C. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色溶液中不存在，A错误； B．水电离的c(OH-)=10-9 mol/L的溶液可能为的酸性溶液或的碱性溶液，若为酸性，CH3COO-会与H+反应生成CH3COOH，若为碱性，CH3COO-可存在，但无法确定具体条件，不一定能大量共存，B错误； C．甲基橙变红的溶液为酸性环境，、、、在酸性条件下均不反应，能大量共存，C正确； D．pH=1的溶液中含H+和，在酸性条件下会氧化Fe2+，发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故答案为C。 7. 某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应： ，下列说法正确的是 A. 平衡后加入少量W，速率-时间图像如图 B. 平衡后升高温度，平衡正向移动，增大 C. 平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大 D. 当容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．W是固体，平衡后加入少量W，正、逆反应速率均不变，A错误； B．反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，但是焓变与反应物和生成物总能量差有关，所以不变，B错误； C．平衡后加入Y，平衡正向移动，促进X转化，但是Y本身的转化率降低，C错误； D．产物W是固体，反应前后气体总质量会变化，而反应前后气体总物质的量不变，说明混合气体的平均摩尔质量是变量，则容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，说明反应达到平衡状态，D正确； 故选D。 8. 下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 的燃烧热为 B 、30 MPa下，和充分反应生成并放热38.6 kJ C D 31 g白磷()比31 g红磷能量多 (白磷，s)(红磷，s) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热指1 mol 完全燃烧生成液态水时放出的热量，，A错误； B．合成氨为可逆反应，和无法完全反应，实际放热38.6 kJ小于理论值，故ΔH更负，B错误； C．与反应生成沉淀，除中和反应外还释放沉淀热，总ΔH应小于，C错误； D．31 g白磷（0.25 mol）转化为红磷释放b kJ，则1 mol白磷转化为4 mol红磷释放4 b kJ，ΔH=-4 b ，D正确； 故选D。 9. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A. 可逆反应平衡后，缩小容器容积，气体颜色加深 B. 用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCl气体 C. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应前后气体体积不变化，缩小容积（增大压强）不会使平衡发生移动，气体颜色加深只是因为c(NO2)增大，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．二氧化碳溶解时存在平衡，饱和碳酸氢钠溶液中存在大量，可抑制二氧化碳溶解，故除杂时饱和碳酸氢钠溶液几乎不会损耗二氧化碳，能用勒夏特列原理解释，B正确； C．工业上生产硫酸的过程中有平衡，增加O2浓度使平衡右移，提高SO2利用率，能用勒夏特列原理解释，C正确； D．分离出K蒸气（产物）促使平衡右移，能用勒夏特列原理解释，D正确； 故选A。 10 金属Ni可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A. 中间体1→中间体2、中间体2→中间体3均是放热过程 B. 和的总键能大于和的总键能 C. Ni是该反应的催化剂，可加快反应速率 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中中间体1的能量大于中间体2的能量，中间体1→中间体2为放热过程；中间体2的能量小于中间体3的能量，中间体2→中间体3为吸热过程，故A错误； B．ΔH=反应物总键能-生成物总键能=-6.57 kJ·mol⁻¹，所以反应物Ni(s)和C2H6(g)总键能小于生成物NiCH2(s)和CH4(g)的总键能，故B错误； C．Ni在反应中由初始的Ni(s)转化为产物NiCH2(s)，参与反应且被消耗，Ni是反应物，不是催化剂，故C错误； D．反应物Ni(s)和C2H6(g)总能量为0.00 kJ·mol⁻¹，产物NiCH2(s)和CH4(g)的总能量为-6.57 kJ·mol⁻¹，ΔH=产物总能量-反应物总能量=-6.57 kJ·mol⁻¹，故D正确； 选D。 11. 某温度下，在的恒容密闭容器甲中加入足量粉末，发生反应： ，末到达平衡状态时，测得的浓度为。其他条件不变，在的恒容密闭容器乙中发生上述反应，末到达平衡时的浓度为。下列叙述正确的是 A. 容器内气体密度不变时，反应到达平衡状态 B. C. 内，容器乙中的平均反应速率 D. 在容器乙中的反应速率和反应平衡常数均大于在容器甲中的反应速率和反应平衡常数 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中固体CaCO3和CaO的物质的量变化不影响浓度，但CO2的生成会影响气体密度，由于总质量守恒，气体密度随CO2浓度变化而变化，当密度不变时反应达平衡，A正确； B．平衡常数K仅与温度有关，温度相同则K相等，因K=c(CO2)，故平衡时CO2浓度应相等，B错误； C．乙容器中CO2的平均反应速率应为浓度变化除以时间，即v(CO2)=，C错误； D．平衡常数仅由温度决定，温度相同则K相等，D错误； 综上所述，答案为A。 12. 下列实验不能达到目的的是 A. 图①：探究压强对化学平衡的影响 B. 图②：探究温度对化学平衡的影响 C. 图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率 D. 图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应前后气体分子总数不变，则改变压强，平衡不移动，则该装置不能探究压强对化学平衡的影响，A错误； B．图②中2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH<0（放热反应），NO2为红棕色，N2O4为无色；热水中温度较高，平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深；冰水中温度较低，平衡正向移动，NO2浓度减小，颜色变浅，可通过该装置探究温度对平衡的影响，B正确； C．图③通过分液漏斗加入稀硫酸与锌粒反应生成H2，用秒表记录时间，结合生成H2的体积（可通过后续量气装置测定），能计算单位时间内气体体积变化，从而测定反应速率，C正确； D．图④中碳酸钙质量（1 g）、盐酸浓度（5%）和体积（2 mL）均相同，仅接触面积不同（块状与粉末状），可通过观察气泡产生速率比较接触面积对反应速率的影响，D正确； 故选A。 13. 向两个锥形瓶中分别加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸溶液，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 镁条与两种酸的反应均为放热反应 B. 上述两种酸溶液的导电能力相同 C. 醋酸的平均反应速率呈现“慢—快—慢”的趋势 D. 300 s内平均反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A. 金属与酸的反应通常为放热反应，且反应过程中气体压强增大除生成H2外，温度升高也会使压强增大，A正确； B. 盐酸为强酸完全电离，醋酸为弱酸部分电离，相同浓度下盐酸中离子浓度更大，导电能力更强，B不正确； C. 醋酸反应初期H+浓度低速率慢，随着反应进行醋酸电离平衡右移且反应放热促进电离，H+浓度增大速率加快，后期反应物浓度降低速率减慢，呈现“慢—快—慢”趋势，C正确； D. 300s时两反应均结束，生成H2量相同，平均反应速率（总气体量变化/时间）相等，D正确； 故选B。 14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液 溶液变成血红色 与所发生的反应为可逆反应 B 将的氨水稀释为，测量稀释前后溶液pH 稀释后pH减小 稀释后氨水的电离程度减小 C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深 D 两支试管分别盛有和的酸性高锰酸钾溶液，同时各加的草酸溶液 盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3过量，即使反应完全进行，水层仍含Fe3+，KSCN显红色不能证明反应可逆，A错误； B．稀释弱电解质氨水会促进电离，电离程度增大，但pH减小，B错误； C．升温使NO2红棕色加深，说明平衡逆向移动，反应2NO2N2O4放热（ΔH<0），现象与结论一致，C正确； D．根据反应，经计算可知，两支试管中均为高锰酸钾过量，反应结束后，高锰酸钾仍有剩余，溶液的紫色不会完全消失，D错误； 故答案为C。 15. 下列图像与对应的叙述不相符的是 A. 常温下，均为2、体积均为的、、溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图1所示，则 B. 恒容下一定量和发生反应： 。容器中，的物质的量浓度随时间变化如图2所示，第引起变化的条件可能是升温 C. 向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图3所示，气体的总物质的量： D. 一定温度下，向三个体积分别为，，的密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：；在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图4所示，图中点(正)(逆) 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1中，pH均为2的HA、HB、HC溶液稀释相同倍数时，pH变化越大酸性越强，Ka越大，则酸性HA>HB>HC，所以Ka(HB)>Ka(HC)，故A正确； B．图2反应xA(g)+2B(s)⇌yC(g) ΔH<0，10min时，反应没有达到平衡状态，反应速率明显加快，第引起变化的条件可能是升温，故B正确； C．图3反应2X(g)+Y(g)⇌Z(g)，正反应气体分子数减少，甲为绝热容器，开始时压强增大，说明正反应放热，甲容器内温度升高，a点温度大于c点，a和c点压强相等，可知n(a)<n(c)，故C正确； D．图4反应2C(s)+2NO2⇌N2+2CO2正反应气体分子数增多，增大体积、减小压强，平衡正向移动，NO2转化率增大，V3体积大于V2，V3平衡时，NO2转化率大于b，c点NO2转化率小于b，说明反应未达平衡，v(正)≠v(逆)，故D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。以为原料合成甲烷等，依然是“碳达峰”环境下的科研热点。回答下列问题： Ⅰ．已知： C(s，石墨) （1）根据盖斯定律，则C(s，石墨) ___________。 Ⅱ．为有效降低空气中的含量，涉及的反应如下： 主反应：采用在固体催化剂表面加氢合成甲烷的方法； 副反应： ； （2）键能是指在标准条件(常温常压)下，断裂1 mol气态分子中的化学键，生成气态中性原子所需的能量，已知主反应各物质的化学键键能如下表： 化学键 键能 750 413 463 436 ①则主反应的热化学方程式为___________。 ②下面符合副反应的能量变化示意图是图___________(填“a”或“b”)。 （3）一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示，该历程分___________步进行，其中决定反应速率的化学反应方程式为___________。 （4）我国科研人员研究了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程如下图所示。下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 该反应为非氧化还原反应 B. 该历程中催化剂首先吸附分子 C. 总反应属于化合反应 D. 该历程中没有非极性共价键的形成 【答案】（1）-74.8 kJ/mol （2） ①. ②. b （3） ①. 4 ②. 或者 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 令① ，②C(s，石墨) ，③ ，根据盖斯定律可知，C(s，石墨) ； 【小问2详解】 ①主反应为，根据∆H4=反应物键能之和-生成物键能之和，则∆H4=； ②根据副反应的反应热为正值判断该反应为吸热反应，说明生成物的总能量高于反应物的总能量，所以图b符合题意； 【小问3详解】 由图可知，反应过程中能量变化出现了4个峰，即吸收了4次活化能，经历了4步反应；活化能最大的一步反应的反应速率最慢，是决定反应速率的步骤，根据反应历程图分析，最后一步活化能最大，其化学反应方程式为：； 【小问4详解】 A．根据反应前后元素化合价变化，碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误； B．根据图示反应历程，催化剂首先吸附的是分子，B正确； C．根据图示反应历程，和反应生成，两种反应物生成一种产物，该反应化合反应，C正确； D．生成的过程中有C-C非极性共价键的形成，D错误； 故选AD。 17. 下表是时某些弱酸的电离平衡常数，回答下列各题。 化学式 HClO HF 未知 （1）当温度升高时，值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）下列能说明醋酸溶液一定呈酸性的是___________(填字母)。 A. 含的溶液 B. 能使酚酞呈无色的溶液 C. 的溶液 D. （3）结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①物质的量浓度均为的下列溶液：a．HF b．HClO，比较二者pH的大小：a___________b(填“”、“”或“”)。 ②向NaClO溶液中通入少量，离子方程式为：___________。 （4）取纯度、质量、大小相同的锌粒放入两只相同气球中，同时将锌粒加入盛有10 mL、浓度均为溶液和稀盐酸的试管中，充分反应。能证明是弱电解质的实验现象是___________(填字母)。 A. 两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大 B. 装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢 C. 装有的试管上方的气球鼓起慢 D. 装有的试管上方的气球鼓起体积小 （5）时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。 ①根据图像计算醋酸的电离平衡常数___________； ②的溶液中，___________。 【答案】（1）增大 （2）D （3） ①. < ②. （4）C （5） ①. 10-4.75 ②. 0.1 【解析】 【小问1详解】 弱电解质的电离是吸热过程，升温促进电离，故增大； 【小问2详解】 A．含的溶液，不能说明溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，不能说明醋酸溶液一定呈酸性，A错误； B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，使酚酞呈无色的溶液(pH小于8.2)，不能说明醋酸溶液呈酸性，B错误； C．不确定溶液的温度，的溶液，不能说明溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，不能说明醋酸溶液一定呈酸性，如100℃时水为中性，但，C错误； D．，则溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，能说明醋酸溶液一定呈酸性，D正确； 故选D； 【小问3详解】 ①相同浓度下，电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，pH越小，pH的大小：a<b； ②根据电离常数可知，酸性：，所以向NaClO溶液中通入少量CO2，生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为：； 【小问4详解】 是弱电解质，在水溶液中只有部分发生电离，相同浓度的溶液与盐酸，盐酸中氢离子浓度大于溶液中氢离子浓度，所以纯度、质量、大小相同的锌粒，分别与相同浓度的溶液以及盐酸反应，盐酸比溶液反应速率快，装有盐酸的试管上方的气球鼓起快；由于所用酸的浓度和体积以及锌粒的质量、纯度都相同，所以最终产生的气体的体积相同，故选C； 【小问5详解】 ①分析图像，W点c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，此时，pH=4.75，即c(H + )=10-4.75 mol/L，平衡常数K ==c(H + )=10-4.75； ②溶液存在电荷守恒：c(Na + ) +c(H +)=c(CH3COO-)+c(OH-)，结合题干已知：c(CH3COOH) +c(CH3COO-)=0.1 mol•L-1，两式相加可得：c(Na + )+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol/L。 18. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： 。 （1）恒温时，向恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生上述反应。 ①下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的密度保持不变 B．体系的压强不再改变 C．甲醇的浓度保持不变 D． E．混合气体的平均摩尔质量保持不变 ②该反应能在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发。 ③欲增大反应速率且使反应正向进行，下列措施可行的是___________(填字母)。 a．使用高效催化剂 b．降低反应温度 c．随时将与反应混合物分离 d．增大体系压强(减小容器容积) （2）某密闭容器中存在反应： ，起始时容器中只有和，平衡时测得混合气体中的物质的量分数与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。 ①温度___________(填“”“”或“”，下同)，理由是___________； ②若恒温恒容条件下，起始时充入1 mol CO和，达平衡后，CO的转化率为，此时，若再充入1 mol CO和，再次达平衡后，CO的转化率为，则___________； （3）一定条件下向2 L的密闭容器中充入1 mol CO和发生反应：，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数、、的大小关系是___________(用、、表示)； ②A点的平衡常数___________； ③在和条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系： ___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】（1） ①. BCE ②. 低温 ③. d （2） ①. < ②. 该反应为放热反应，压强一定时，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH的物质的量分数减小 ③. < （3） ①. ②. 4 ③. 大于 【解析】 【小问1详解】 ①A．该反应中气体的总质量不变，容器为恒容的密闭容器，体积不变，因此混合气体的密度始终不变，不能证明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应为反应前后气体的物质的量减少的反应，因此在恒容条件下，当体系的压强不变时，反应达到了平衡状态，B符合题意； C．甲醇的浓度都不再发生变化时，证明反应达到平衡状态，C符合题意； D．v正(H2)=v逆(CH3OH)不能说明正逆反应速率相等，不能证明反应达到平衡状态，D不符合题意； E．反应前后气体总质量不变，气体总物质的量变化，则混合气体的平均摩尔质量是变量，故平均摩尔质量保持不变，反应一定达到平衡状态，E符合题意； 故选BCE； ②，正反应气体物质的量减少，ΔS<0，正反应放热ΔH<0，该反应能在低温下自发； ③A．使用高效催化剂，能增大反应速率，但催化剂不影响平衡移动，不能使该反应正向进行，a不符合题意； B．降低反应温度，反应速率减小，但该反应是放热反应，降低反应温度，利于反应正向进行，b不符合题意； C．随时将甲醇与反应混合物分离，生成物浓度减小，反应速率减小，但有利于反应正向进行，c不符合题意； D．该反应是气体分子数减少的反应，增大体系压强(减小容器容积)，能增大反应速率，且利于反应正向进行，d符合题意； 故选d； 【小问2详解】 ①该反应为放热反应，压强一定时，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH的物质的量分数减小，故T1<T2； ②容器固定，若再充入1 mol CO和2 mol H2，相当于在原来基础上加压，平衡正向移动，CO转化率增大，则α1<α2； 【小问3详解】 ①该反应是放热反应，其他条件相同时，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，则，且平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，则，所以A、B、C三点平衡常数大小关系是； ②A点时，CO的转化率为，据此列出三段式：，； ③由图可知，在此条件下，CO的转化率：，且B点已达到平衡，由D点到B点过程中，CO的转化率增大，说明平衡正向进行，则此时正、逆反应速率之间的关系：。 19. Ⅰ、滴定是一种常见的化学定量分析方法，现要用标准溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，进行如下实验： （1）某同学列出的实验步骤如下： A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2~3cm B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数 C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 D．用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次；待测醋酸润洗酸式滴定管2~3次 E．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好 F．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用 G．通过酸式滴定管向锥形瓶注入25.00 mL待测醋酸，并加入2滴指示剂 上述实验步骤中按操作先后排序：____________________________________________(用字母表示)。 （2）在记录起始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为___________。 （3）本实验选用的指示剂是___________(填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”)。 （4）三次实验数据记录如表所示： 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数 滴定后碱式滴定管读数 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 醋酸浓度计算表达式为___________(列出算式即可)。 （5）下列操作会使所测结果偏低的是___________(填字母)。 A. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B. 滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C. 读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 Ⅱ．氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于粗产品的纯度测定。 称取m g产品配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液加入足量的KI和稀，充分反应后，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点()(已知无色)，平均消耗标准溶液的体积为V mL。 （6）滴定终点的现象为___________，则产品中的质量分数为___________%(摩尔质量用表示)。 【答案】（1）E→G→B→C （2）0.60 mL （3）酚酞 （4）mol/L （5）BC （6） ①. 当最后半滴标准溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 (或原来颜色) ②. 【解析】 【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算； 【小问1详解】 滴定操作的正确顺序为检漏、润洗滴定管、往滴定管装液、排气泡、待测液转移到锥形瓶中，并滴加指示剂、调整标准液滴定管液面，记下初始读数、滴定至终点，记下最后读数。所以用字母表示操作FDA之后的顺序为E→G→B→C； 【小问2详解】 滴定管的读数精确到0.01 mL，由图可知，此时的读数为0.60 mL； 【小问3详解】 滴定终点为醋酸钠溶液，醋酸钠与碳酸钠相似，溶液均呈碱性，所以滴定终点显碱性，应选用酚酞作指示剂； 【小问4详解】 三次实验数据可得消耗NaOH溶液的体积分别为30.95-1.00=29.95mL、29.23-2.03=27.20 mL、30.61-0.56=30.05mL，第2次实验数据误差较大应舍去，则消耗NaOH溶液体积的平均值为=30.00mL，依据1molNaOH恰好能与1mol醋酸反应，醋酸待测液的浓度为=mol/L； 【小问5详解】 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，对测定结果无影响； B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，待测液的物质的量减少，消耗的NaOH标准溶液体积减少，测定结果偏低； C．滴定NaOH体积时，开始仰视读数，结束时俯视读数，会使读取的NaOH体积偏小，测定结果偏低； D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取的NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高； 所以会使所测结果偏低的是B C； 【小问6详解】 当滴定至终点时，碘单质反应完全，则滴定终点的现象为：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；根据离子方程式+5I-+6H+=3I2+3H2O和可得关系式：~3 I2 ~6，n()=n()=cV×10-3mol，产品中m(KIO3)=cV×10-3mol××M g/mol=g，则产品中KIO3的质量分数为，故答案为：当最后半滴标准溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色(或原来颜色)； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上学期高二年级期中测评 化学试卷 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时必须使用2B铅笔，将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Mg：24 P：31 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国文化源远流长，常蕴含着很多化学知识，下列有关说法正确的是 A. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”其中强水中的物质均为强电解质 B. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，诗句中雪融成水的 C. “火树银花合，星桥铁锁开”中的反应涉及化学能转化为热能和光能 D. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互可逆反应 2. 下列措施能降低化学反应速率是 A. 催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B. 恒压下充入He C. 中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 D. 石墨合成金刚石时增大压强 3. 在水溶液中，下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 4. 千湖之省，美丽湖北，水资源丰富，下列关于水的说法正确的是 A. 是弱电解质 B. 水的离子积仅适用于纯水 C. 水的离子积常数 D. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡 5. 下列关于活化能和碰撞理论的叙述正确的是 A. 活化分子之间的碰撞都是有效碰撞 B. 降低反应温度，活化分子百分数和活化能都减小，反应速率减小 C. 活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差就是反应的活化能 D. 对于有气体分子参加的反应，增大压强，活化分子百分数增加，反应速率增大 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 由水电离的的溶液中：、、、 C. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 7. 某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应： ，下列说法正确的是 A. 平衡后加入少量W，速率-时间图像如图 B. 平衡后升高温度，平衡正向移动，增大 C. 平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大 D. 当容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡状态 8. 下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 的燃烧热为 B 、30 MPa下，和充分反应生成并放热38.6 kJ C D 31 g白磷()比31 g红磷能量多 (白磷，s)(红磷，s) A. A B. B C. C D. D 9. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A. 可逆反应平衡后，缩小容器容积，气体颜色加深 B. 用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCl气体 C. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 10. 金属Ni可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A. 中间体1→中间体2、中间体2→中间体3均是放热过程 B. 和的总键能大于和的总键能 C. Ni是该反应的催化剂，可加快反应速率 D. 11. 某温度下，在的恒容密闭容器甲中加入足量粉末，发生反应： ，末到达平衡状态时，测得的浓度为。其他条件不变，在的恒容密闭容器乙中发生上述反应，末到达平衡时的浓度为。下列叙述正确的是 A. 容器内气体密度不变时，反应到达平衡状态 B. C. 内，容器乙中的平均反应速率 D. 在容器乙中的反应速率和反应平衡常数均大于在容器甲中的反应速率和反应平衡常数 12. 下列实验不能达到目的的是 A. 图①：探究压强对化学平衡的影响 B. 图②：探究温度对化学平衡的影响 C. 图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率 D. 图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 13. 向两个锥形瓶中分别加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸溶液，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 镁条与两种酸的反应均为放热反应 B. 上述两种酸溶液的导电能力相同 C. 醋酸的平均反应速率呈现“慢—快—慢”的趋势 D. 300 s内平均反应速率 14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液 溶液变成血红色 与所发生的反应为可逆反应 B 将的氨水稀释为，测量稀释前后溶液pH 稀释后pH减小 稀释后氨水的电离程度减小 C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深 D 两支试管分别盛有和的酸性高锰酸钾溶液，同时各加的草酸溶液 盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像与对应的叙述不相符的是 A. 常温下，均为2、体积均为的、、溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图1所示，则 B. 恒容下一定量和发生反应： 。容器中，的物质的量浓度随时间变化如图2所示，第引起变化的条件可能是升温 C. 向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图3所示，气体的总物质的量： D. 一定温度下，向三个体积分别为，，的密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：；在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图4所示，图中点(正)(逆) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。以为原料合成甲烷等，依然是“碳达峰”环境下的科研热点。回答下列问题： Ⅰ．已知： C(s，石墨) （1）根据盖斯定律，则C(s，石墨) ___________。 Ⅱ．为有效降低空气中的含量，涉及的反应如下： 主反应：采用在固体催化剂表面加氢合成甲烷的方法； 副反应： ； （2）键能是指在标准条件(常温常压)下，断裂1 mol气态分子中的化学键，生成气态中性原子所需的能量，已知主反应各物质的化学键键能如下表： 化学键 键能 750 413 463 436 ①则主反应的热化学方程式为___________。 ②下面符合副反应的能量变化示意图是图___________(填“a”或“b”)。 （3）一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示，该历程分___________步进行，其中决定反应速率的化学反应方程式为___________。 （4）我国科研人员研究了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程如下图所示。下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 该反应为非氧化还原反应 B. 该历程中催化剂首先吸附分子 C. 总反应属于化合反应 D. 该历程中没有非极性共价键的形成 17. 下表是时某些弱酸的电离平衡常数，回答下列各题。 化学式 HClO HF 未知 （1）当温度升高时，值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）下列能说明醋酸溶液一定呈酸性的是___________(填字母)。 A. 含的溶液 B. 能使酚酞呈无色的溶液 C. 的溶液 D. （3）结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①物质的量浓度均为的下列溶液：a．HF b．HClO，比较二者pH的大小：a___________b(填“”、“”或“”)。 ②向NaClO溶液中通入少量，离子方程式为：___________。 （4）取纯度、质量、大小相同的锌粒放入两只相同气球中，同时将锌粒加入盛有10 mL、浓度均为溶液和稀盐酸的试管中，充分反应。能证明是弱电解质的实验现象是___________(填字母)。 A. 两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大 B. 装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢 C. 装有的试管上方的气球鼓起慢 D. 装有试管上方的气球鼓起体积小 （5）时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。 ①根据图像计算醋酸的电离平衡常数___________； ②溶液中，___________。 18. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： 。 （1）恒温时，向恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生上述反应。 ①下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的密度保持不变 B．体系的压强不再改变 C．甲醇的浓度保持不变 D． E．混合气体的平均摩尔质量保持不变 ②该反应能在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发。 ③欲增大反应速率且使反应正向进行，下列措施可行的是___________(填字母)。 a．使用高效催化剂 b．降低反应温度 c．随时将与反应混合物分离 d．增大体系压强(减小容器容积) （2）某密闭容器中存在反应： ，起始时容器中只有和，平衡时测得混合气体中的物质的量分数与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。 ①温度___________(填“”“”或“”，下同)，理由是___________； ②若恒温恒容条件下，起始时充入1 mol CO和，达平衡后，CO的转化率为，此时，若再充入1 mol CO和，再次达平衡后，CO的转化率为，则___________； （3）一定条件下向2 L的密闭容器中充入1 mol CO和发生反应：，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数、、的大小关系是___________(用、、表示)； ②A点的平衡常数___________； ③在和条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系： ___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 19. Ⅰ、滴定是一种常见的化学定量分析方法，现要用标准溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，进行如下实验： （1）某同学列出的实验步骤如下： A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2~3cm B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数 C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 D．用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次；待测醋酸润洗酸式滴定管2~3次 E．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好 F．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用 G．通过酸式滴定管向锥形瓶注入25.00 mL待测醋酸，并加入2滴指示剂 上述实验步骤中按操作先后排序：____________________________________________(用字母表示)。 （2）在记录起始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为___________。 （3）本实验选用的指示剂是___________(填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”)。 （4）三次实验数据记录如表所示： 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数 滴定后碱式滴定管读数 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 醋酸浓度计算表达式为___________(列出算式即可)。 （5）下列操作会使所测结果偏低的是___________(填字母)。 A. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B. 滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C. 读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 Ⅱ．氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于粗产品的纯度测定。 称取m g产品配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液加入足量的KI和稀，充分反应后，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点()(已知无色)，平均消耗标准溶液的体积为V mL。 （6）滴定终点的现象为___________，则产品中的质量分数为___________%(摩尔质量用表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $