专题一 考点1 物质的组成、性质和分类-【择数·高考闪电提分】2023高考化学基础必刷1000题

高中化学·专题1 °。择数·闪电提分 专题一 化学基本概念 核心考点串讲☐ 一、物质分类中易混淆的概念关系 1.区分纯净物、混合物的关键是：是否同种物质组成，区分单质、化合物的关键是：是否同种元 素组成。如：由H2、D2等组成的氢分子混合在一起时，就是混合物，但它们同属于单质，同 素异形体、同分异构体混合在一起也属于混合物。HD、HT、DT与H2、D2、T2一样属于氢 的不同单质，它们都是由同一种元素一氢组成的。 2.氧化性酸与非氧化性酸是指酸根离子有没有氧化性，如浓硫酸、硝酸为氧化性酸，盐酸为非 氧化性酸。但非氧化性酸电离出来的氢离子也有一定的氧化性。 3.酸的元数与酸的结构中羟基氢原子个数相同，不可简单地认为分子中有几个氢原子就是几 元酸。如：HPO2中只有一个羟基氢，为一元酸。 4.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如：M2O,;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如： CO、O等；金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物。 二、离子共存的判断规律 1.因生成弱电解质而不能大量共存的离子组：H+与CO、HCO5、SO号、HSO、S2-、HS等 易挥发的弱酸的酸根不能共存；OH与H+、NH、HCO3、HSO、HS、H2PO4、HPO 等不能大量共存。 2.因生成沉淀而不能大量共存的离子组：H+与SiO3、AlO2等不能大量共存；SO与Ba+、 Ca2+、Ag+等不能大量共存；CO与Ba+、Ca2+、Mg2+、Ag、Cu+、Zn2+等不能大量共存； S-与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能大量共存；OH-与Mg2+、A13+、Fe2+、Fe3+、 Cu+、Ag、Zn+等不能大量共存。 3.因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组：在酸性条件下，NO与I厂、Br、Fe+、S-、 HS、SO号、HSO3等不能共存，MnO,与I厂、Br、C1、S2、HS、SO号、HSO3、Fe2+等不 能大量共存，CIO与Fe+、I、S2-、HS、SO号、HSO5等不能大量共存，S2-与SO号等不 能大量共存（碱性条件下可以共存）；在碱性条件下，CIO与I、Br、CI、S等还原性比较 强的离子不能大量共存，MnO4与I、Br、CI、S2-等还原性比较强的离子不能大量共存； Fe3+与S2-、HS、SO号、HSO3、I厂等还原性比较强的离子不能大量共存，MnO,与乙醇、苯 酚、乙醛等还原性比较强的分子不能大量共存。 4.因水解相互促进而不能大量共存的离子组：A8+与AlO2、HCO、CO号、HS、S2-、SO、 HSO、SiO、CIO、C6HO等不能大量共存；Fe3+与A1O2、HCO3、CO号、SiO号、ClO 等不能共存。 5.因发生络合反应而不能大量共存的离子组：Fe3+和SCN、C6HO不能大量共存；Ag与 NH在碱性条件下不能大量共存。 ◇◇◇ ·1 按数高考。° 三、氧化还原反应基本规律 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反 应的计算及配平氧化还原反应方程式。运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法 电子得失守恒规律 是：氧化剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变 价元素的原子个数×化合价的变化值 当元素具有可变化合价，一般化合价处于最高价态时只具有氧化性；处于最低价态时只 表现性质规律 具有还原性；处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。利用此规律可判断物质是 否具有氧化性及还原性，但不能判断物质氧化性及还原性的强弱 同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原 性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被 反应先后规律 还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl2通入物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合 液中，Cl2首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe2+和Cu+的混 合溶液中，Fe首先与Fe3+反应；FeBr2中通入Cl2,Cl2首先氧化Fe 高价氧化（性）低价还（原性），中间价态两边转。同一元素的不同价态之间发生氧化还 原反应，价态只能归中而不能交叉。本规律应用于氧化还原反应的分析和判断（如反应 价态变化规律 KC1O,+6HC1KC1+3CL2个+3H2O中氧化产物和还原产物均为C12,电子转移数 目是5e) 氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成 弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。 性质强弱规律 得ne 氧化剂 还原剂 还原产物 +氧化产物 (较强氧化剂（较强还原性） (弱还原性) (弱氧化性) 失ne 考点1 物质的组成、性质和分类 A基础夯实 A.糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化 1.(2021