专题四 考点1 原子结构 化学键-【择数·高考闪电提分】2023高考化学基础必刷1000题

热数高考。° 专题四 物质结构和元素周期律 核心考点串讲 一、原子结构 1.微粒之间的关系 ①原子中：质子数(Z)=核电荷数=核外电子数； ②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N); ③阳离子的核外电子数=质子数一阳离子所带的电荷数； ④阴离子的核外电子数=质子数十阴离子所带的电荷数。 2.元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的概念及相互关系 具有相同核电荷数的同一类原子的总称 元素 一种元素可有多种核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子 同位素 的一种原子，表示方法→X 质子数相同，中子数不同的同一种元素 的不同核素的互称 (2)几种重要核素的用途 核素 35U 14C H H IO 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 二、化学键 1.化学键的定义及分类 →离子键 使离子或原子相定义化学键分类 结合的作用力 →极性键 共价键 非极性键 2.化学键与物质类别 (1)只含有共价键的物质 ①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P、金刚石、晶体硅等。 ②不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCI、NH3、SiO2、CS2等。 (2)只含有离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NazS、CsCl、KzO、NaH等。 (3)既含有离子键又含有共价键的物质 如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)无化学键的物质 稀有气体，如氩气、氦气等。 ·60·☐ ◆◆◆ 高中化学·专题4 °。择数·闪电提分 三、元素周期表的结构 全部为金属 注意周期 非金属分布。元素种类 表边界 8、9、10三列 IⅢAIVAVAVIAMIA T2 周 IIB IVBVBVIB VIB IB IIB 8 18 期 32 四、元素周期律 项目 同周期（左→右） 同主族（上→下） 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 结构 阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小 离子半径 逐渐增大 r(阴离子)>r(阳离子) 最高正化合价由十1→+7(OF除 相同，最高正化合价=主族 化合价 外)，负化合价=一(8一主族序数) 序数(O、F除外) 元素的金属性和非 金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强 金属性 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 性质 离子的氧化性、还 阳离子氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐减弱 原性 阴离子还原性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应 碱性逐渐减弱 碱性逐渐增强 水化物的酸碱性 酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱 考点1 原子结构化学键 A基础夯实 金属原子yX,得到核素2Y,开创了人造放 1.(2021·浙江1月选考)下列含有共价键的 射性核素的先河：YX+He→2Y+n。 盐是 ( ) 其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。 下列叙述正确的是 () A.CaCl2 B.H2 SO C.Ba(OH)2 D.Naz CO A.YX的相对原子质量为26 2.(2020·全国1卷)1934年约里奥一居里夫 B.X、Y均可形成三氯化物 妇在核反应中用a粒子（即氦核He)轰击 C.X的原子半径小于Y的原子半径 D.Y仅有一种含氧酸 ◇◇◇ ·61· 招数高考 3.(2020·浙江1月选考)含有共价键的离8.(2021·河北)用中子轰击X原子产生a 子化合物是 ( 粒子（即氨核He)的核反应为：X+n A.Naz O2 B.H2 SO →？Y+He。已知元素Y在化合物中呈 C.CH2 Cl D.SiC 十1价。下列说法正确的是 ( ) 4.(2019·上海)元素Og中文名为（奥 A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的 气)，是一种人工合成的稀有气体元素， NaOH溶液 下列正确的是 ( B.Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2 A.核外电子数是118 C.X和氢元素形成离子化合物 B.中子数是295 D.6Y和Y互为同素异形体 C.质量数是117 9.(2019·上海)下列选项不正确的是( D.第六周期0族元素 A.含有共价键的化合物是共价化合物 5.(2019·上海)下列反应只需要破坏共价 B.含有极性键的分子可能是非极性分子 键的是 ( C.有电子转移的反应是氧化还原反应 A.晶体硅熔化 B.碘升华 D.水溶液中能完全电离的电解质是强电 C.熔融Al2O3 D.NaCl溶于水 解质 6.(2018·江苏)用化学用语表示 10.(2019·江苏)反应NHC1+NaNO2 NH3+HCI一NH4C1中的相 NaCI+N2个十2HzO放热且产生气体，可 关微粒，其中正确的是() 用于冬天石油开采。下列表示反应中相 A.中子数为8的氮原子：N 关微粒的化学用语正确的是 B.HC1的电子式：H[C] A.中子数为18的氯原子：