专题七 考点1 化学反应速率-【择数·高考闪电提分】2023高考化学基础必刷1000题

高中化学·专题7 °。择数·闪电提分 传题七 化学反应速率与化学平衡 核心考点串讲 一、化学反应速率 1.同一化学反应中反应快慢的比较方法 由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能 只看数值的大小，而要进行一定的转化。 (1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 (2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 (3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA十bB一cC+dD,比较 心与，若A~,则A表示的反应速率比B的大。 2.影响化学反应速率的因素 (1)在一般情况下，当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；降低反应物浓 度，化学反应速率减小。升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。催 化剂可以改变化学反应速率。 (2)大量实验证明，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大为原来的2~4倍。这表明温 度对反应速率的影响非常显著。 (3)压强对化学反应速率的影响 ①研究对象——气体模型的理解 对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示： 由图可知：其他条件不变时，增大压强，气体体积缩小，浓度增大。 ②影响规律 对于有气体参加的化学反应，在相同温度下，增大压强（减小容器容积），反应速率增大；减 小压强（增大容器容积），反应速率减小。 (4)其他影响化学反应速率的因素：如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨 等。总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。 二、浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况 (1)改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。 (2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。 ◇◇◇ ·109· （3)对于反应前后气体体积无变化的反应，如H_2(g)+I_2(g)─2HI(g)，压强的改变对平 衡无影响。但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深 （或浅)。 （4)恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减 小)浓度相当于增大(减小)压强。 （5)在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平 衡移动的方向和物质的转化率，体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影 响。若用α表示物质的转化率，φ表示气体的体积分数，则： ①对于A(g)+B(g)—C(g)类反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，加入一定量的A， 则平衡向正反应方向移动，α(B)增大而α(A)减小，φ(B)减小而φ(A)增大。 ②对于aA(g)≡bB(g)或aA(g)—─bB(g)+cC(g)类反应，达到平衡后，保持温度，容积 不变，加入一定量的A，平衡移动的方向，A的转化率及体积分数的变化，可分以下三种情 况进行分析： ______________增大更有利于NO_2的转化NO2)减小 考点1、化学反应速率_ A基础夯实B.20~40min，消耗H_2O_2的平均速率为 1.(2021·浙江1月选考)取50mL过氧化氢0.010mol·L-·min-^1 水溶液，在少量Ⅰ存在下分解：2H_xO_2C.第30min时的瞬时速率小于第50min 2H_2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的时的瞬时速率 放出量，转换成H_2O_2浓度(c)如下表：D，H_2O_2分解酶或Fe_2O3代替I也可以催 化H_2O2分解 /(mol·L')0.80|0.40|0.20|0.10|0.0502，(2021·浙江6月选考)一定温度下：在 N_20_s的四氯化碳溶液(100mL)中发生分 下列说法不正确的是（）°解反应：2N_2O_3一4NO_2+O_2。在不同时 A.反应20min时，测得O2体积为224mL刻测量放出的O_2体积。换算成N_2O3浓度 （标准状况）如下表： 1o·—____________ 高中化学·专题7 °。择数·闪电提分 t/s 0 600 1200171022202820 水解。与常温常压水相比，下列说法不正 确的是 () c(N2O5)/ 1.400.960.660.480.350.240.12 mol·L A,高温高压液态水中，体系温度升高，油脂 水解反应速率加快 下列说法正确的是 B.高温高压液态水中，油脂与水的互溶能 A.600~1200s,生成NO2的平均速率为 力增强，油脂水解反应速率加快 5.0×10-4mol·L-1·s1 C.高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化 B.反应2220s时，放出的O2体积为11.8 油脂水解反应，且产生的酸进一步催化 L(标准状况) 水解 C.反应达到平衡时，v正(N2O5)=2逆(NO2) D.高温高压液态水中的油脂水解，相当于