专题六 考点1 化学反应与热能-【择数·高考闪电提分】2023高考化学基础必刷1000题

热数高考。° 专题六 化学反应与能量 核心考点串讲☐ 一、化学反应与热能 1.反应历程与反应热的关系 能量个 能量↑ 生成物 牛成物 的总能量 b 的总能量 图示 反应物 反应物 的总能量[ 的总能量 反应过程 图 反应过程 图 意义 a表示正反应的活化能；b表示逆反应的活化能。c表示该反应的反应热。 图1：△H=(a-b)kJ·mol-1=-ckJ·mol-1,表示放热反应 △H 图2：△H=(a-b)kJ·mol-1=ckJ·mol-1,表示吸热反应 2.反应热△H的计算方法 (1)△H=生成物的总能量一反应物的总能量 (2)△H=反应物的总键能之和一生成物的总键能之和 (3)应用盖斯定律计算 ①设计合理的反应途径。 ②当反应的化学方程式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数。 ③热化学方程式加减运算以及比较反应热的大小时，△H都要带“十”“一”号计算、比较，即 把△H看作一个整体进行分析判断。 ④在设计的反应途径中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气变 化时，会吸热；反之会放热。 ⑤当设计的反应逆向进行时，其△H与正反应的△H数值相等，符号相反。 二、化学反应与电能 1.原电池的工作原理简图 氧化「 反应负极 还原 正极反应 阳离子→ ←一阴离子 电解质溶液 注意： ①电子移动方向：从负极流出沿导线流入正极，电子不能通过电解质溶液。 ②若有盐桥，盐桥中的阴离子移向负极区，阳离子移向正极区。 ③若有交换膜，离子可选择性通过交换膜，如阳离子交换膜，阳离子可通过交换膜移向 正极。 ·86·☐ ◆◆◆ 高中化学·专题6___________°场数·闪电提分 2.判断原电池正、负极的5种方法 3.燃料电池题目的思维模型 燃料 阴离子|阳离子 电池， 燃料→[负极]→氧化反应电子流出] 注意：(1)通入负极的物质为燃料，通入正极的物质为氧气。 （2)注意介质的成分，是电解质溶液还是熔融盐或氧化物。 （3)通过介质中离子的移动方向，可以判断电池的正，负极，同时考虑离子参与靠近一 极的电极反应。 4.电解池中阴阳两极上放电顺序 （1)阴极：(与电极材料无关)。氧化性强的先放电，放电顺序： K-。Ca+Na+，Mg*AP+，ZnFe”Sn'Pb^2H Cu+F+Ag 放电由难到易 (2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。 若是惰性电极作阳极，放电顺序为 S-I，Br=，Cl=，OH-，含氧酸根离子(NO_3SO-，CO=>，F 放电由易到难 注意：①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离 子放电。②最常用，最重要的放电顺序为阳极：Cl>OH-﹔阴极：Ag+≥Cu+>H+。③ 电解水溶液时，K+～Al+不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、 Na，Mg，Al等金属。 5.金属腐蚀快慢的规律 （1)对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢：电解原理引起的腐蚀≥原电池原理引起的 腐蚀≥化学腐蚀≥有防护措施的腐蚀。 (2)对同一金属来说，在不同溶液中腐蚀速率的快慢：强电解质溶液中>弱电解质溶液中 >非电解质溶液中。 （3)活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀速率越快。 （4)对同一种电解质溶液来说。电解质浓度越大，金属腐蚀越快。 ≌◇◇________________ 按数高考。° 考点1 化学反应与热能 A基础夯实 A.HCN比HNC稳定 1.(2020·浙江1月选考)在一定温度下，某 B.该异构化反应的△H=十59.3kJ·mol- 反应达到了化学平衡，其反应过程对应的 C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 能量变化如图。下列说法正确的是( D.使用催化剂，可以改变反应的反应热 4.(2020·北京)依据图示关系，下列说法不 量 正确的是 ) 反应物 E C0(g+02(g) 生成物 △H △H2=-283.0kJ/mol 反应过程 A.E为逆反应活化能，E'。为正反应活化能 C(石墨)+O(g) +C0(g) B.该反应为放热反应，△H=E'。一E △H=-393.5kJ/mol C.所有活化分子的平均能量高于或等于所 A.石墨燃烧是放热反应 有分子的平均能量 B.1molC(石墨)和1 mol CO分别在足量 D.温度升高，逆反应速率加快幅度大于正 O2中燃烧，全部转化为CO2,前者放 反应加快幅度，使平衡逆移 热多 2.(2021·浙江1月选考)已知共价键的键能 C.C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H= 与热化学方程式信息如下表： △H1-△H2 D.化学反应的△H,只与反应体系的始态 共价键 H-H H-O 和终态有关，与反应途径无关 键能/(kJ·mol1 436 463 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)