专题八 考点3 盐类的水解-【择数·高考闪电提分】2023高考化学基础必刷1000题

高中化学·专题8 °。择数·闪电提分 18.室温下，向100mL饱和H2S溶液中通入 A.溶液的导电性：a>b>c SO2气体（气体体积换算成标准状况），发 B.整个过程中，水的电离程度先增大后 生反应：2H2S+SO2—3SV+2H2O,测 减小 得溶液pH与通入SO2的关系如图。下 C.该温度下，H2S的Ka1数量级为10-9 列有关说法正确的是 ( D.a点之后，随SO2气体的通人， PH* 7 c(HSO)的值始终减小 c(H2 SOg) 4. 1 0112224336 V(SO2)/mI 考点3 盐类的水解 A基础夯实 A.图中实线表示pH随加水量的变化，虚 1.(2021·广东选择性考试)鸟嘌呤(G)是 线表示pH随温度的变化 种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用 B.将NHCI溶液加水稀释至浓度 GHCI表示)。已知GHCI水溶液呈酸性， 0.50 mol·L1,溶液pH变化值小于 下列叙述正确的是 A.0.001mol·L1GHCl水溶液的pH=3 lg x B.0.001mol·L1GHC1水溶液加水稀释， C.随温度升高，Kw增大，CH2 COONa溶液 pH升高 中c(OH)减小，c(H+)增大，pH减小 C.GHC1在水中的电离方程式为：GHCl D.25℃时稀释相同倍数的NH,CI溶液与 G+HCI CH,COONa溶液中：c(Na+)一 D.GHCI水溶液中：c(OH)+c(C1) c(CH,COO)=c(CI)-c(NH) c(GH+)+c(G) 3.(2020·山东)常温下，用0.1mol·L1氨 2.(2021·浙江选考)实验测得10mL 水滴定10mL浓度均为0.1mol·L1的 0.50mol·L1NH4Cl溶液、 HCI和CH COOH的混合液，下列说法不 10 mL 0.50 mol.L CH COONa 正确的是 ( 溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化 A.在氨水滴定前，HCI和CH COOH的混 如图所示。已知25℃时CH COOH和 合液中c(CI)>c(CH:COO) NH3·H2O的电离常数均为1.8×105。下 B.当滴入氨水10mL时，c(NH)+ 列说法不正确的是 5℃加水量/ml c(NH3.H2O)=c CH3 COO 109204006008001000 9 --.CHCOONa +c(CHCOOH) 8 CH:COONa C.当滴入氨水20mL时，c(CH3COOH)+ PH 7 6 NHCI c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH) 5 D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于 NH.CI SS⑧N 20 mL,c(NH)<c(CI) 温度/℃ ◇◇◇ ·143· 招数高考 4.(2020·江苏)室温下，将两种浓度均为 B中档拔高 0.1mol·L1的溶液等体积混合，若溶 6.(2021·河北)取两份10mL0.05mol·L1 液混合引起的体积变化可忽略，下列各 的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol·Ll 混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确 的盐酸，另一份滴加0.05mol·L1NaOH 的是 溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变 A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH 化如图。 10.30):c(Na+)>c(HCO5)>c(CO号) 14 pH12 b(5,10.2) c10,11.3) >c(OH) 10h 8a0,8.3) B.氨水-NHC1混合溶液(pH=9.25): 6 d5,6.4) 4 e(10,4.3) c(NH)+c(H+)=c (NHg.H2O) 20 246 810 +c(OH-) V/mL 下列说法不正确的是 ( C.CH COOH-CH:COONa混合溶液(pH A.由a点可知：NaHCO3溶液中HCO的 =4.76):c(Na)>c (CH COOH)> 水解程度大于电离程度 c(CH2COO)>c(H) B.a→b>c过程中：c(HCO5)+2c(CO号) D.HC2O-NaHC2O混合溶液(pH=1.68, 十c(OH)逐渐减小 HC2O4为二元弱酸)：c(H)十c(HC2O4) C.a→d→e过程中：c(Na+)<c(HCO)+ =c(Na)+c(OH)+c(C2O) c(CO)+c(H2COs) 5.(2018·浙江)在常温下，向10mL浓度均 D.令c点的c(Na+)+c(H+)=x,e点的 为0.1mol·L1的NaOH和NaCO3混合 c(Na)+c(H+)=y,则x>y 溶液中滴0.1mol·L1的盐酸，溶液pH 7.(2020·山东)25℃时，某混合溶液 随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说 中c(CH,COOH)+c(CH COO) 法正确的是 =0.1 mol/L,lg c(CH,CO