专题八 考点1 弱电解质的电离平衡-【择数·高考闪电提分】2023高考化学基础必刷1000题

场数高有°—____—-——_______三 与通入，电解质溶液 核心考点串讲上3 （1)滴定前的准备 ①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。 ②锥形瓶：注碱液→记体积→加指示剂。 （2)滴定 —眼睛注视锥 形瓶内溶液 定管的活塞的颜色变化 锥形瓶______） （3)终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视 为滴定终点并记录标准液的体积。 （4)数据处理：按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据e(NaOH) _e(HCl)·V(HCD计算。V(NaOH) ·131·1____________- 高中化学·专题8 °。择数·闪电提分 2.中和滴定原理的拓展应用 (1)沉淀滴定 原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶 解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用 AgNO3溶液测定溶液中CI的含量时常以CrO为指示剂，这是因为AgCI比Ag2 CrO 更难溶的缘故。 (2)氧化还原滴定 原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。 如①酸性KMnO4溶液滴定HzC,O4溶液；②Na2SzO3溶液滴定碘液 三、难溶电解质的溶解平衡 1.沉淀的生成 (1)调节pH法，如：除去NHC1溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7~8。 (2)沉淀剂法，如：用H2S沉淀Cu2+。 2.沉淀的溶解 (1)酸溶解法，如：CaCO3溶于盐酸。 (2)盐溶液溶解法，如：Mg(OH)2溶于NHCI溶液。 (3)氧化还原溶解法，如：不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 (4)配位溶解法，如：AgC1溶于氨水。 3.沉淀的转化 (1)实质：沉淀溶解平衡的移动（沉淀的溶解度差别越大，越容易转化）。 (2)应用 a.锅炉除垢：将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3。 b.矿物转化：CuSO,溶液遇PbS转化为CuS。 点 弱电解质的电离平衡 A基础夯实 3.(2020·广东)下列物质在熔融状态下不导 1.(2021·山东)下列物质属于弱电解质 电是 的是 ( A.NaOH B.CaClz A.CO2 B.H2O C.HCI D.K2 SO C.HNO D.NaOH 4.(2019·浙江)下列属于强电解质的是( 2.(2020·浙江1月选考)下列属于有机物， A.硫酸钡 B.食盐水 又是电解质的是 C.二氧化硅 D.醋酸 A.己烷 B.乙酸 C.葡萄糖 D.纯碱 ◇◇◇ ·135· 5.(2018·浙江)下列说法不正确的是（8.（2021·湖南选择性考试)常温 A.测得0.1mol·L-^1的一元酸HA溶液下，用0.1000mol·L-^1的盐酸分 pH=3.0，则HA一定为弱电解质别滴定20.00mL浓度均为 B.25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液0.1000mol·L→的三种一元弱酸的钠盐 加水稀释100倍，所得溶液的pH=11.0（NaX，NaY，NaZ)溶液，滴定曲线如图所 C.25℃时，将0.1mol·L-的HA溶液加示。下列判断错误的是（） 水稀释至pH=4.0.所得溶液c(OH-) =1×10-1∘mol·L-^1NaX D.0.1mol·L-^1的HA溶液与0.1mol· L-^1的NaOH溶液等体积混合，所得溶 V(盐酸/mL 液pH一定等于7.0A.该NaX溶液中：c(Na+)>c(X-)> 6.(2017·浙江)为证明醋酸是弱电解质，下c(OH-)>c(H+) 列方法不正确的是（）B.三种一元弱酸的电离常数：K。(HX)> A.测定0.1mol·L-^1醋酸溶液的pH K(HY)>K_4(HZ） B.测定0.1mol·L^1CH，COONa溶液的C.当pH=7时，三种溶液中：c(X-)= 酸碱性c(Y-)=c(Z-） C.比较浓度均为0.1mol·L-^盐酸和醋酸D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶 溶液的导电能力液混合：c（X-)＋c(Y-)+c(Z-)= D.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液c(H+)-c(OH-) 和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液9.(2020·江西)下列说法不正确的是（ 的体积A.2.0×10-7mol/L的盐酸中c(H+)= B中档拔高_2.0×10-7mol/L 7.（2021·浙江6月选考)某同学拟用pH计B.将KCl溶液从常温加热至80%C.溶液的 测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电pH变小但仍保持中性 解质。下列说法正确的是（）c.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN A.25℃时，若测得0.01mol·L-'NaR溶是弱电解质 液pH=7，则HR是弱酸D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸 B.25℃