第04 溶解度和结晶-【寒假自学课】2023年九年化学寒假精品课（沪教版）

第04讲 溶解度和结晶 一、固体溶解度 （1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）四要素：①一定温度下；②100g溶剂；③达到饱和状态；④所溶解溶质的质量，单位为g。 （3）影响因素 ①内因：溶质和溶剂的性质。 ②外因：温度。 a．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3； b．少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小，如NaCl； c．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2。 （4）溶解度的相对大小（20℃） 溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 ＞10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 二、固体溶解度曲线 （1）意义 　　 图1　　　　　　　　图2 内容 意义 曲线（如图1曲线甲） 表示物质的溶解度受温度影响的变化趋势 曲线上方的点（如图1点C） 表示溶液饱和且有未溶解的固体 曲线下方的点（如图1点A） 表示溶液为不饱和溶液 曲线上的点（如图1点B） 表示物质在对应温度时的溶解度 曲线交点（如图2点d） 表示几种物质在某温度时的溶解度相等 （2）应用 ①判断某物质在不同温度下的溶解度。 ②比较不同物质在同一温度时的溶解度。 ③比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。 ④判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。 ⑤判断某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。 ⑥确定混合物的分离、提纯方法。 三、结晶 1.蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度变化不大的固体 2.降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体 （1）对于所有固体溶质的溶液，都可用“蒸发溶剂法”； ( t / ℃ ) ( 溶解度/g )（2）对于形如的溶质的溶液，还可用“降温结晶法”； （3）对于形如的溶质的溶液，一般只采用“蒸发溶剂法”； （4）对于形如的溶质的溶液，还可用“升温结晶法”。 3. （a）t3℃时A的溶解度为 80g ； （b）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同； （c）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质 、 降温、 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和； （d）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A； （e）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体； （f）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体； （g）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B ； （h）除去A中的泥沙用 过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法。 四、气体溶解度 （1）定义：通常是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素 ①内因：气体和溶剂本身的性质。 ②外因：温度、压强。 一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。 题型一：固体溶解度 【例1】60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是 A．溶质质量：溶剂质量=10：11 B．溶剂质量：溶液质量=11：21 C．溶质质量：溶剂质量=11：10 D．溶液质量：溶质质量=21：10 【例2】下列对“50℃，氯化铵的溶解度是50g”理解错误的是（   ） A. 50℃，100g水中最多溶解50g氯化铵 B. 氯化铵的溶解度何时都是50g C. 50℃，氯化铵的饱和溶液中溶质溶剂之比是1：2 D. 50℃，氯化铵的溶液中溶质的质量分数最大是33.3% 题型二：溶解度曲线 【例3】（2022湖南邵阳中考）（6分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。 请回答下列问题： （1）　 　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等； （2）三种物质中，　 　物质的溶解度随温度的升高而减小； （3）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 　 　。 题型三：结晶 【例4】1.如图是A、B两物质(均不含结晶水)的溶解曲线，据此回答以下问题： （1）t1℃时，A物质的溶解度为______g，A的饱和溶液中溶质的质量分数为______。 （2）a点的含义是________。 （3）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用_________的方法。 题型四：气体溶解度 【例5】打开汽水瓶盖后，瓶内迅速出现大量气泡，对瓶盖打开后分析正确的是（　　）A．瓶内压强增大B．气体溶解度增大C．溶液为饱和溶液D．溶液中气体浓度变大 1.不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 2