精品解析：广西防城港市防城中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

化学 (全卷满分100分，考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 P-31 一、单选题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程不属于放热反应的是 A. 木材燃烧 B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) C. H20(g)=H20(l) D. 盐酸和氢氧化钠反应 2. 氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 A. 2H2+O2=2H2O ΔH=142.9kJ·mol-1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9kJ·mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6kJ·mol-1 3. 下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是 A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应 4. 下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是 A. CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 5. 根据以下热化学方程式，Q1和Q2的大小关系是 A(g)+B(g)→C(g)+Q1 A(g)+B(g)→C(l)+Q2 A. Q1＞Q2 B. Q1＜Q2 C. Q1＝Q2 D. 无法比较 6. 在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（　　） A. 降低温度 B. 增大H2的浓度 C. 增大压强 D. 减小压强 7. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快是 A υ(D)=0.4 mol / (L·s) B. υ(C)=30 mol / (L·min) C. υ(B)=0.9 mol / (L·s) D. υ(A)=0.15mol / (L·s) 8. 下列有关催化剂的性质及作用的说法正确的是 A. 合成氨反应若不使用催化剂，就不能进行 B. 任何化学反应都需要催化剂 C. 催化剂能缩短反应达到平衡时所用的时间，但催化剂损耗量较大 D. 催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率 9. 如图表示在某温度下经时间t反应后，物质x、y、z、w的物质的量的变化情况，则所发生反应的化学方程式是 A. 4x+2yz+w B. 6x+5y4z+w C. 3w+z4x+2y D. 2x+y2z+2w 10. 下列关于平衡常数的说法正确的是 A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示 B. 可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大 C. 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 D. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 11. 反应A+B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化是 A. B. C. D. 12. 科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN-N键吸收193kJ能量，断裂1molN≡N键吸收946kJ能量，下列说法正确的是 A. N4属于一种新型的化合物 B. N4(g)=4N(g)的过程中释放1158kJ能量 C. 56gN4转化为N2时要放出734kJ能量 D. N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于物理变化 13. 在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是 A. 单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB B. 容器内的压强不随时间变化 C. 单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2 D. 单位时间生成nmolA2同时生成nmol的B2 14. 已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol﹣1，下列说法中正确的是 A. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 B. 该反应中熵变、焓变皆大于0 C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进