【教师备课】高中化学必修一导学案：专题三 从矿物到基础材料（6份）

高一化学导学案 使用时间 编制人 张占军 审核 杨云凤 张南庆 班级 小组及组号 姓名 教师评价 化学必修1 专题三 从矿物到基础材料 铁、铜及其化合物的应用 编号：30 学习目标： 1、了解铜的有关性质、系统掌握铁及其化合物的化学性质； 2、掌握Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化的途径； 3、学会用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+，从中获取通过实验研究物质性质的方法。 重点难点：Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化 【知识回忆】1、铁是可以被磁铁吸引的 色金属，而铜是 色金属。它们都有良好的 性和 性。密度较大，熔、沸点较高。 2、铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液等发生反应，且在反应中作 剂。 （1）Fe＋O2 Fe＋Cl2 Fe＋S Fe ＋ H＋ = Fe ＋ CuSO4 = （2） Cu ＋ Cl2 Cu＋ AgNO3= 预习自学案 一、铁铜的性质 1、 物理性质：不同点： 铁——银白色，质软，易被磁化 ； 铜——紫红色，导电性比铁好 2、化学性质： 铁 铜 与非金属单质 与Cl2 与氧气 与硫 与非氧化性酸 与金属的盐溶液 与浓硫酸、硝酸 在常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化 在加热条件下可与浓硫酸反应(P92）常温下可与硝酸反应（P101） 总结：铁铜 二、Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质比较： 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色状态 与稀盐酸 离子方程式： 离子方程式： 热稳定性 ---------------- 化学方程式： 制法 离子方程式： 离子方程式： 转化 三、Fe2＋和Fe3＋的检验 1、观察颜色：Fe2＋浅绿色 Fe3＋黄色 2、加碱：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，逐渐变成红褐色。 原因：生成的Fe(OH)2 被空气中氧气氧化，最终变成Fe(OH)3 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ 生成红褐色沉淀 3、Fe3＋ 的检验：加KSCN溶液，如变成血红色溶液则含有Fe3＋ 原理：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3 课内探究案 1.Fe2＋和Fe3＋的相互转化 Fe2＋Fe3＋：化合价升高，需强氧化剂 Fe3＋Fe2＋：化合价升高，需还原剂 【课本p75活动与探究】 （1）Fe2＋Fe3＋： FeCl2＋KSCN无明显变化；再加氯水（或通入氯气）血红色溶液 说明：Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋ 化学方程式：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 请写出该反应的离子方程式：_____________________________________。 （可用于检验Fe2＋） （2）Fe3＋Fe2＋： FeCl3＋KSCN血红色溶液；再加Fe粉血红色褪去 说明：Fe3＋被Fe还原为Fe2＋ 化学方程式：2FeCl3＋Fe=3FeCl2 请写出该反应的离子方程式：_____________________________________。 ∴实验室中Fe2＋盐溶液中加有Fe粉，可防止Fe2＋被空气中氧气氧化为Fe3＋ 2.【P76活动探究】可看到用铜表面画有“+”的部分有明显被腐蚀的痕迹 原理：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2 请写出该反应的离子方程式：_____________________________________。 此反应可用于印刷电路板 小结：强氧化剂：Cl2、HNO3、KMnO4、Br2、H2O2等均可将Fe2+ 氧化为Fe3＋ 还原剂：Fe、Cu等可将Fe3＋还原为Fe2＋ Fe2+ Fe3＋ 巩固练习 1、下列情况中，能通过置换反应得到铁的是 （ ） A、铜与氯化亚铁溶液常温下混合； B、一氧化碳通过灼热的三氧化二铁； C、氢气通入硫酸亚铁溶液； D、铝和四氧化三铁混合加热到高温； 2、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中