1.3.1烷烃及其性质 课件 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修3

烷烃及其性质 1 烷烃结构及物理性质 2 烃 链烃(脂肪烃) 环烃 芳香烃 脂环烃 烷烃 例CH3—CH2—CH3 烯烃 例CH2=CH2 炔烃 例CH≡CH 环烷烃 环烯烃等 苯及其同系物 多环芳香烃: 萘、联苯等 CH2—CH3 ∣ ∣ CH2—CH2 CH—CH2 ‖ ∣ CH—CH2 知识复习:烃的分类 1.1烷烃的组成和结构特点 烷烃 组成:只含 两种元素 结构特点:分子中碳原子之间以 结合成碳链,碳原子 剩余的价键与 的链烃,属于脂肪烃 通式:_ C、H 单键 氢原子结合 CnH2n+2(n≥1) 4 交流研讨:观察下表,说出你的观点 几种烷烃的物理性质 名称 常温状态 熔点/℃ 沸点/℃ 相对密度 甲烷CH4 气 —185 —164 0.4660 丁烷C4H10 气 —138.4 —0.5 0.5788 戊烷C5H12 液 —130 36.1 0.6262 癸烷C10H22 液 —29.7 174.1 0.7300 十七烷C17H36 固 22 301.8 0.7880 5 ⑷.烷烃、烯烃和炔烃具有相似的物理性质 ①、烷烃、烯烃和炔烃均为无色物质,不溶于水而易溶于苯、乙醚等有机溶剂,密度比水小。 ②、在室温下,链状的烷烃、烯烃和炔烃分子中有1∽4个碳原子时均为气态;随着分子中碳原子数增加,链烃的熔沸点升高、密度增大,其状态逐渐由液态过渡到固态,分子中有5∽16个碳原子时为液态(特例:新戊烷为气体);分子中有大于等于17个碳原子时为固态。 ③烃的含碳量:分子中随C原子数增加,烷烃含碳量升高;烯烃含碳量不变;炔烃、苯的同系物含碳量降低。 1.2烷烃的物理性质 物理性质 变化规律 状态 常温常压下的状态随碳原子数增加由 态逐渐过渡到 态、 态。当碳原子数小于或等于4时,烷烃在常温下呈气态 溶解性 不溶于 ,易溶于_ 熔点、沸点 随碳原子数的增加,熔点、沸点逐渐 ,同种烷烃的不同异构体中,支链越多,熔点、沸点越低 密度 随碳原子数的增加,密度逐渐 ,但比水的_ 气 液 固 水 有机溶剂 升高 增大 小 7 正误判断 (1)在烷烃分子中,所有的碳碳键都是碳碳单键( ) (2)烷烃分子中所有化学键都是极性共价键( ) (3)甲烷、乙烷常温下为气态,符合CnH2n+2的烃常温下也均为气态( ) (4)所有饱和烃都属于烷烃( ) (5)分子式符合CnH2n+2(n≥1)的烃一定是烷烃( ) √ × × × √ 8 迁移应用 1.下列关于CH4和CH3CH(CH3)CH2CH3的叙述正确的是 A.均能用CnH2n+2通式来表示 B.与所有烷烃互为同素异形体 C.因为它们的结构相似,所以它们的化学性质相似,物理性质相同 D.通常状况下,它们都是气态烷烃 √ 9 迁移应用 2.下列烷烃中,沸点最高的是 A.2-甲基丙烷 B.2,2-二甲基丙烷 C.正己烷 D.2-甲基戊烷 √ 10 烷烃的化学性质 11 2.1 烷烃的化学性质 稳定性 KMnO4溶液 溴水 CH4 滴有石蕊的酸溶液 滴有石蕊的碱溶液 结论: 常温下烷烃不活泼,与强酸、强碱、溴水、KMnO4溶液都不反应。 12 1.稳定性 因为烷烃分子中碳氢键和碳碳单键的键能较高,所以常温下烷烃很不活泼,与 、 、 和 等都不发生反应。 2.与卤素单质的取代反应 (1)在 照射条件下,烷烃能与Cl2、Br2等卤素单质发生取代反应。 写出丙烷在光照条件下与Cl2生成一氯代物的化学方程式: 强酸 强碱 强氧化剂 还原剂 紫外线(或强烈日光) _ _。 取代反应 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 光照 结论: 光照条件下,烷烃能与Cl2、Br2等卤素单质发生取代反应 注意: 反应条件: 反应的特点: 反应产物: 定量关系: 光照、卤素单质 H被卤素原子逐步取代,多步反应同时进行 混合物(多种卤代烃),不适宜制备卤代烃 每1molH被取代,需1molCl2,生成1molHCl CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl 光照 练习 1、光照条件下,将1 mol甲烷和1 mol氯气混合充分反应后,得到的产物为( ) A.CH3Cl、HCl B.HCl、CCl4 C.CH3Cl、CH2Cl2 D.CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl D 15 2.1 烷烃的化学性质 CH4+2O2 CO2+2H2O 点燃 现象:火焰明亮且呈淡蓝色 CnH2n+2 + ( )O2 nCO2 + (n+1)H2O 3n+1 2 点燃 烷烃的燃烧通式 注:含碳量越高,火焰越明亮,黑烟越浓 3.与氧气的反应 16 判断正误 (1)在烷烃分子中,所有的化学键都是单键( ) (2)烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去( ) (3)分子通式为CnH2n+2的烃不一定是