精品解析：北京昌平区新学道临川学校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

北京新学道临川学校2021—2022学年第一学期期中考试 高二化学试卷 一、选择题(2×25=50，每小题只有一个正确的选项) 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确是 A. 纯碱可用来清洗油污 B. 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 C. 我国油品从国V汽油升级到国VI汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 D. 天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 B. 温度过高对合成氨不利 C. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 D. 常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH<5 3. 已知在298K、1×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A. H2O(g)=H2(g)＋O2(g) ΔH=+242kJ·mol-1 B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJ·mol-1 C. H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJ·mol-1 D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJ·mol-1 4. 下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是 A. 用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的△H偏小 B. 强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1molH2O的△H均为-57.3kJ/mol C. 测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D. 某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反成1molH2O反应热，造成这一结果的原因是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液的温度 5. 肼(H2N－NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表： 共价键 N－H N－N O=O O－H 键能/(kJ/mol) 391 161 498 463 热化学方程式 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-570kJ·mol-1 则2N(g)=N2(g)的ΔH为 A. +1882kJ·mol-1 B. -941kJ·mol-1 C. -483kJ·mol-1 D. -1882kJ·mol-1 6. 已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭恒容的容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体总物质的量保持不变 B. 混合气体密度保持不变 C. NO2(g)和SO2(g)的浓度保持不变 D. 每消耗1molSO2，同时消耗0.5molSO3(g) 7. 已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是(　　) A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 8. 下列操作中，能使水的电离平衡(H2OH＋＋OH-)向左移动且溶液呈酸性的是 A. 向水中充入HCl气体 B. 向水中加入碳酸钠溶液 C. 将水加热，使水的pH=6 D. 向水中加入NH4Cl溶液 9. 配制硫酸铝溶液时，为得到澄清的溶液经常在配制过程中加入少量的（ ） A. H2O B. NaOH溶液 C. H2SO4溶液 D. Na2SO4溶液 10. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液：K+、Ca2+、HCO、NO B. 水电离的c(H＋)=1×10-11mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO、NO C. 使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO D. 存在较多的Na＋、SO、OH-的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br- 11. 对于xA(g)+yB(g)zC(g)+wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变成39，则下列说法正确的是 A. x+y＞z+w，正反应是放热反应 B. x+y＞z+w，正反应是吸热反应 C. x+y＜z+w，逆反应是放热反应 D. x+y＞z+w，逆反应是吸热反应 12. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　） ①NaOH固体 ②H2O ③HCl气体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A. ②④⑥ B. ①② C. ②③⑤ D. ②④⑤⑥ 13. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：C