精品解析：陕西省安康市汉滨区五里高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

五里高中2021-2022学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。) 1. 关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 中和反应是吸热反应 B. 燃烧属于放热反应 C. 化学键断裂放出能量 D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等 2. 在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=0.5mol/(L·s) B. v(B)=0.3mol/(L·s) C. v(C)=0.8mol/(L·s) D. v(D)=1.0mol/(L·s) 3. 下列反应属于氧化还原反应，并且∆H>0的是 A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应 4. 下列热化学方程式书写正确的是 A. H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H＝-285.8kJ/mol B. 2SO2+O2⇌2SO3△H＝-196.6kJ/mol C 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝-571.6kJ D. C(s)+O2(g)=CO2(g)△H＝+393.5kJ/mol 5. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用表示。已知之间有以下关系，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 6. 根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ∆H=Q1 kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) ∆H=Q2 kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) ∆H=Q3 kJ·mol-1 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3 7. 下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是 A. 加入SO3 B. 容积不变，充入N2 C. 压强不变，充入N2 D. 降低温度 8. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 01 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 A. A B. B C. C D. D 9. 已知可逆反应，下列叙述正确的是 A. 反应达到化学平衡状态时， B. 若单位时间内生成的同时消耗，则反应达到平衡状态 C. 反应达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系： 10. 已知某可逆反应mA(g)+ nB(g)p C(g)；在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 A. T1<T2、P1>P2、m+n>P，ΔH <0 B. T1>T2、P1<P2、m+n<P，ΔH >0 C. T1<T2、P1>P2、m+n<P，ΔH <0 D. T1>T2、P1<P2、m+n>P，ΔH >0 11. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)此反应达到平衡的标志是 A. 容器内压强不随时间变化 B. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 C. 容器内各物质的浓度随时间变化 D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ 12. 反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1＞p2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断 A. 上述反应是吸热反应 B. 上述反应是放热反应 C. a＞b D. 无法确定a、b的大小 13. 如图所示，，下列说法或表达式正确的是 A. B. 石墨和金刚石之间转化是物理变化 C. 石墨的稳定性强于金刚石 D. 石墨的总键能比金刚石的总键能小 14. 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是 A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. a>c＋d 1