第一章 整理与提升-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修2）

整理与提升 第一章 原子结构 学业要求 1.能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特点的差异。 2.能从基态和激发态说明核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3.能结合能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则书写1-36号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式，并说明含义。 4.能从原子的价电子数目和价电子排布的角度说明周期表的分区、周期和族的划分。能列举周期表(律)的应用。 5.能说出元素电离能，电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一股规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释。能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱。 6.能简要说明核外电子运动规律的理论探究对研究元素性质及其变化规律的意义。 原子结构与性质 原子结构与元素的性质 原子结构 能层与能级 基态与激发态 原子光谱 构造原理和电子排布式 电子云与原子轨道 泡利原理、洪特规则、能量最低原理 原子结构与元素周期表 元素周期律 原子半径 电离能 电负性 知识体系 一、原子结构 s—球形 p—哑铃形 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p →5s→4d→5p→6s 能级交错 核外电子排布 核外电子运动 能层、能级 电子云 构造原理 原子轨道 核外电子排布 泡利原理、洪特规则、能量最低原理 二、原子光谱与原子结构的模型认知 基态原子 激发态原子 吸收能量 释放能量 吸收光谱 发射光谱 电子跃迁 原子光谱 原子结构模型（如构造原理） 证据推理 解释 考点一　原子（离子）核外电子排布的表示方法 典例1：(2022高考节选） (1)(全国甲)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为______________。 (2)(全国乙)氟原子激发态的电子排布式有___，其中能量较高的是___。(填标号)a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2 c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2 (3)(北京)Fe2+的价层电子排布式为_______。 (4)(山东)基态Ni原子的价电子排布式为_______，在元素周期表中位置为__________________。 (5)(海南)基态O原子的电子排布式_____________，其中未成对电子有__个。 3d84s2 ad d 第4周期第VIII族 3d6 1s22s22p4或[He]2s22p4 2 思维建模1 基态原子（离子）核外电子排布的表示方法 表示方法 以硫原子为例 电子排布式 简化电子排布式 电子排布图（或轨道表示式） 价电子排布式或轨道表示式 离子（S2-）的电子、价电子排布式 激发态原子：基态原子吸收能量电子跃迁到较高的能级（电子数目不变）。 跟踪训练1：已知某原子结构示意图为 ，下列有关说法正确的是(　　) A.结构示意图中x=4 B.该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4 C.该原子的电子排布图为 D.该原子结构中共有5个能级上填充有电子 D 考点二　电子的运动状态和泡利原理、洪特规则、能量最低原理 典例2： (1)(2022河北)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_________。 (2)(2021福建)基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为_______。 (3)(2021山东)基态F原子核外电子的运动状态有___ 种 (4)(2018新课标2)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。 1:2或2:1 9 2:1 哑铃 思维建模2 1.原子轨道能量高低规律 （1）同能层： <m></m> 。 （2）形状相同的原子轨道： <m></m> , <m></m> 。 （3）同能级形状相同的原子轨道： <m></m> 。 2.基态原子的核外电子排布规律 （1）能量最低原理：电子在核外的排布，应使该原子的能量最低。 （2）泡利原理：一个原子轨道中最多只能容纳2个电子，并且这两个电子的自旋取向相反。 （3）洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。洪特规则的特例：在处于等价轨道的全充满 <m></m> 、半充满 <m></m> 、全空 <m></m> 的状态时，具有较低的能量和较大的稳定性。如 <m></m> 、 <m></m> 。 跟踪训练2：原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空” “半满”“全满”的