第二章 整理与提升-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修2）

整理与提升 第二章 分子结构与性质 学业要求 1. 能说出共价键的主要类型、特征与区别;能调说明乙烷、乙烯和乙炔等物质的成键类型;能利用键参数解释物质的某些性质。 2.能根据给定的信息分析常见简单分子的空间结构，能利用价层电子对互斥模型和杂化轨道理论预测和解释简单的共价分子的空间结构。 3.能利用电负性判断共价键的极性，能根据共价分子的结构特点说明简单分子的某些性质;能说明分子间作用力(含氢键)对物质熔点、沸点等性质影响，能列举含有氢键的物质及其性质特点，知道氢键对于生命的重大意义。 4. 能根据键的极性和分子结构特点来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释 分子构与性质 共价键 分子空间结构 测定分子结构方法 VSEPR模型 多样的分子空间结构 杂化轨道理论 直线形 V形 平面三角形 三角锥形 正四面形 分子结构与物质的性质 类型 本质、特征及规律 σ键、π键 键参数 键能、键长、键角 共价键的极性及其对化学性质的影响 分子间的作用力 分子的手性 范德华力、氢键 知识体系 一、共价键和分子的空间结构 键参数 相邻原子间相互作用 共价键 原子轨 道重叠 极性 物质的性质 解释 键长 键能 键角 键的强弱 分子的空间结构 价层电子对互斥模型 杂化轨道理论 模型认知 解释 预测 典例1：（高考改变)判断正误： (1)(2022•海南)Cl﹣Cl键的键长比I﹣I键短 ( ) (2)(2022•海南)CH3COOH分子中只有σ键( ) (3)(2022•北京)H2分子的共价键是s-sσ键，Cl2分子的共价键是s-pσ键( ) (4)(2022•海南)(CN)2分子中既有σ键又有π键( ) (5)(2020•山东)B3N3H6（无机苯）形成大π键的电子全部由N提供( ) (6)(2020•山东)键能C-C>Si-Si、C-H>Si-H，因此C2H6稳定性大于Si2H6( ) × √ × √ √ √ 考点一　共价键的类型和键参数 典例2：(2022北京) 由键能数据大小，不能解释下列事实的是( ) A. 稳定性：CH4>SiH4 B. 键长：C=O<C-OC. 熔点：CO2<SiO2 D. 硬度：金刚石>晶体硅 C 典例3：(1)(2022北京)H2O中O和SO42-中S均为sp3杂化，比较H2O中H-O-H键角和SO42-中O-S-O键角的大小并解释原因 ____________________________________________________。 孤电子对有较大斥力，使H-O-H键角小于O-S-O键角； (2)(2022全国乙)②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C-Cl键长的顺序是____________________________，理由： (ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C-Cl键越强： (ⅱ)____________________________________________________。 Cl参与形成的大π键越多，形成的C-Cl键的键长越短 一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔 思维建模1：共价键类型的判断 （1）根据成键元素判断：同种元素的原子之间形成的是非极性键，不同种元素的原子之间形成的是极性键。 （2）根据原子间共用电子对数目判断单键、双键或三键。 （3）根据共价键规律判断 <m></m> 键、 <m></m> 键及其个数；原子间形成单键，则为 <m></m> 键；形成双键，则含有一个 <m></m> 键和一个 <m></m> 键；形成三键，则含有一个 <m></m> 键和两个 <m></m> 键。 思维建模2：比较键角大小 （1)杂化类型：sp杂化的键角>sp²杂化的键角>sp³杂化的键角。如CH4、BF3、CO2中心原子分别采取sp3、sp2和sp杂化，键角：CH4<BF3<CO2。 （2）孤电子对数：中心原子的孤电子对数多，斥力大，键角小，如H3O+的键角大于H2O的键角。 （3）电负性：中心原子电负性大，键角大，如H2O的键角大于H2S的键角；配位原子电负性大，键角小，如NH3的键角大于NF3的键角。 （4）化学键类型：双键间斥力>双键一单键的斥力>单键间的斥力，如HCHO中O—C—H键角（大于120°）要大于H—C—H键角（小于120°）。 跟踪训练1：（2022浙江）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 可根据HO(g)+HO(g)=H2O2(g)计算H2O2 出中氧氧单键的键能为214kJ•mol-1。 下列说法不正确的是（ ）A. H2的键能为436kJ