2.3.3溶解性、分子的手性-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修2）

第三节 分子结构与物质的性质 第二章 分子结构和性质 第三课时 溶解性、分子的手性 引课视频：萃取——青蒿素的提取 《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之” 屠呦呦团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终用乙醚在低温下成功提取了青蒿素，治疗疟疾，挽救了无数人的生命。 为什么需要用乙醚来提取青蒿素，用水不可以呢？ 学习目标 1、知道物质的溶解性与分子结构的关系;了解“相似相溶”规律。 2、学会判断“手性分子”。 3、结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。 气体 溶解度/g 气体 溶解度/g 乙炔 0.117 乙烯 0.0149 氨气 52.9 氢气 0.00016 二氧化碳 0.169 甲烷 0.0023 一氧化碳 0.0028 氮气 0.0019 氯气 0.729 氧气 0.0043 乙烷 0.0062 二氧化硫 11.28 气体的溶解度（气体的压强为1.01×105 Pa，温度为293 K，在100 g水中的溶解度） 课本P60资料卡片： 分析表格，你能得到哪些影响气体的溶解度的因素？ 2、水是极性分子，氢气、甲烷、氮气、氧气都是非极性分子。它们在水中的溶解度不大。 1、外界因素：如温度、压强 气体 溶解度/g 气体 溶解度/g 乙炔 0.117 乙烯 0.0149 氨气 52.9 氢气 0.00016 二氧化碳 0.169 甲烷 0.0023 一氧化碳 0.0028 氮气 0.0019 氯气 0.729 氧气 0.0043 乙烷 0.0062 二氧化硫 11.28 气体的溶解度（气体的压强为1.01×105 Pa，温度为293 K，在100 g水中的溶解度） 课本P60资料卡片： 分析表格，你能得到哪些影响气体的溶解度的因素？ 4、氨气、水都是极性分子，且能形成氢键，在水中的溶解度很大。 3、氯气，二氧化碳虽然也是非极性分子，但能与水反应，所以比其他非极性分子在水中的溶解度大一点。 一、溶解性 物质相互溶解的性质十分复杂，受许多因素影响。 (1)影响物质溶解性的外界因素： ①固体： 主要因素为温度，温度升高，大部分固体溶解度增加（氢氧化钙除外）。 ②气体： 主要因素为温度和压强，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。 例：CCl4是非极性分子，是非极性溶剂；而H2O是极性分子，是极性溶剂。 a.萘、Br2、I2等都是非极性分子，所以易溶于CCl4、苯，而难溶于水。 b.蔗糖、氨、HCl、H2SO4是极性分子,易溶于水而难溶于CCl4。 c.盐类(NaCl等)这些离子化合物可看做是极性最强的,它们易溶于 水而不溶于CCl4、苯等非极性溶剂。 (2)影响物质溶解性的结构因素 ①“相似相溶”——极性相似相溶 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。 注意：有特例，如CO、NO为极性分子，却难溶于水。 乙醇CH3CH2OH分子中的－OH与水分子的－OH相近，因而乙醇与水能互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烃基较大，其中的－OH跟水分子的－OH相似因素小得多了，因而它大水中的溶解度明显减小。 ②“相似相溶”——结构相似相溶： 溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越好， 图2-30 相似相溶—水和甲醇的相互溶解(虚线表示氢键) 极性上：青蒿素和乙醚的极性小，所以青蒿素在水中的溶解度小，在乙醚中的溶解度大。 结构上：青蒿素中含有醚键，乙醚中也有醚键。 相似相溶！ CH3CH2—O—CH2CH3 乙醚 青蒿素 问题1、为什么需要用乙醚来提取青蒿素，用水不可以呢？ 问题2、为什么可以用苯、四氯化碳可以萃取水中的碘？ 非极性分子I2在非极性溶剂四氯化碳、苯中的溶解性远大于在极性分子水中的溶解性，所以可用四氯化碳、苯作萃取剂把I2从水溶液中提取出来 萃取:是利用A物质在B溶剂中的溶解能力小于在C溶剂中的溶解能力,把A物质从B溶剂提取到C溶剂里(B和C互不相溶)的分离方法 萃取剂的选择①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。 ①氢键的作用： 当溶质分子和溶剂分子间能形成氢键时，溶质在该溶剂中溶解度更大。溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。 (3)其他因素： ②溶质与溶剂发生反应： 当溶质和溶剂间能发生反应时，溶解度更大。 二氧化硫分子有极性且能与水反应，所以也极易溶于水。 SO2+H2O H2SO3 如氨气极易溶于水、甲醇与水任意比互溶等 课堂练习1：下列说法中正确的是 (　　) A．极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中，非极性分子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶