2.3.1共价键的极性-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修2）

第三节 分子结构与物质的性质 第二章 分子结构和性质 第一课时 共价键的极性 引课视频：极性分子和非极性分子实验 学习目标 1、知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键；能利用电负性判断共价键的极性。 2、知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关；能根据分子结构的特点和键的极性判断分子的极性，并据此对分子的一些典性质及其应用作出解释。 一、共价键的极性 1、非极性键 H H 电子对不发生偏转的共价键是非极性共价键，简称非极性键。如H-H键 电子对发生偏转的共价键是极性共价键，简称极性键。如H-Cl键 H Cl × δ+ δ- 形成极性键两个键合原子一个呈正电性(δ+)，一个呈负电性(δ-)。形成非极性键两个键合原子不显电性。 2、极性键 电负性： 2.1 3.0 H—Cl 极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。 极性的表示方法——极性向量 课堂练习1：指出下列物质中的共价键类型 1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH 非极性键 极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键 3、键的极性的判断方法 （1）根据组成元素 （2）根据共用电子对是否偏移 （3）根据元素的电负性 同种元素：A—A型为非极性键（特例O3） 不同种元素：A-B型为极性键 共用电子对有偏移为极性键 共用电子对无偏移为非极性健 成键原子电负性相同，为非极性键（特例O3） 成键原子电负性不同，为极性键 电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强 共用电子对偏移程度越大，键的极性越强 二、分子的极性 电子云密度大 电子云密度小 水分子的表面静电势图 颜色表示静电势的数值： 越接近红色，代表电子云密度越大 越接近蓝色，代表电子云密度越小 结论：水分子存在带正电荷的正极和带负电荷的负极。四氯化碳分子中无正极和负极之分 1、极性分子：分子中的正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)的分子是极性分子。 2、非极性分子：分子中的正电中心和负电中心重合的分子是非极性分子。 H2O δ+ δ+ δ- δ+ + - 正电中心和负电中心不重合，极性分子 δ+ δ- δ- CO2 ± 正电中心和负电中心重合，非极性分子 【思考与交流】 图2-18 常见的极性分子和非极性分子 (1)以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子? H2 O2 Cl2 HCl (2)P4和C60是极性分子还是非极性分子? (3)以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子?CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3Cl HCl是极性分子， H2 、O2、 Cl2 是非极性分子 HCN、H2O、NH3、CH3Cl是极性分子CO2、 BF3、CH4是非极性分子 P4和C60是非极性分子 3、极性分子和非极性分子的判断方法： (1)从向量的角度判断分子的极性 ①若分子中共价键的极性的向量和等于0，则分子中没有带正电和带负电的两部分，为非极性分子，如BF3、CH4等。 对称的4个H所带正电的向量和位于分子中心，即与C重合，且正电量与C所带负电量相等，分子不带电，为非极性分子。 对称的3个F所带负电的向量和位于分子中心，即与B重合，且负电量与B所带正电量相等，分子不带电，为非极性分子。 ②若分子中共价键的极性的向量和不等于0，则分子中存在带正电和带负电的两部分，为极性分子，如H2O、NH3等。 2个H所带正电的向量和位于2个H连线的中间，即正电中心与负电中心不重合，为极性分子。 3个H所带正电的向量和位于3个H连线的正三角形的中心，即正电中心与负电中心不重合，为极性分子。 化学式 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 中心原子化合价的绝对值 中心原子价层电子数 分子极性 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 3 3 4 4 5 5 6 6 6 6 3