第01课时 硫及其化合物-【寒假自学课】2023年高中化学寒假精品课（人教版2019必修第二册）

学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 第01课时 硫及其化合物 学习目标： 1．掌握硫的单质、氧化物性质 2．掌握浓硫酸的化学性质 3．硫酸根离子的检验 3．物质的性质与作用 重点： 1．硫、二氧化硫的性质 2．浓硫酸的性质 3．硫酸根离子的检验 难点： 1. 浓硫酸额性质 2． 硫酸根离子的检验 开启新世界 硫（Sulfur）是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16，硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素周期表中位于第三周期。 1． 硫单质 【思考】在初中学习“硫在氧气中燃烧”实验中，可以知道硫具有哪些性质？ 常温下，硫是_________色______体，俗称_______。硫单质难溶于______，微溶于______，易溶于______。硫单质具有可燃性，在空气或氧气中点燃可生成___________，化学方程式__________________。 【练习】1 关于硫元素下列说法正确的是 A．硫单质都是淡黄色 B．可用水分离硫粉和碳粉 C．CS2可溶解硫单质 D．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 硫单质的化学性质较活泼，能与多种金属单质或非金属单质发生化学反应。 硫与铁粉： 硫与铜粉： 硫与氢气： 图1 硫粉与铁粉反应 图2 硫粉与铜粉反应 【注意】硫的氧化性不及氯气、氧气，所以与变价金属反应时，只能生成较低价态的化合物，如：硫化亚铁、硫化亚铜等，无法生成最高价态化合物。 【练习】2 下列反应的化学方程式推断错误的是 A．钠与硫反应：2Na＋2S=Na2S2 B．硫与铁反应：2Fe＋3S=Fe2S3 C．硫与铝反应：2Al＋3S=Al2S3 D．硫与银反应：2Ag＋S=Ag2S 2．硫的氧化物 【思考】初中学习氧气时，知道硫的一种氧化物是二氧化硫，那么二氧化硫有什么性质？ 【实验】1（可在网络上搜索相关视频）将一支充SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内页面的上升。待页面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。 通过实验证明：二氧化硫是_________氧化物，易溶于水，溶于水时可与水发生反应生成___________（H2SO3），亚硫酸不稳定，同时又能分解成二氧化硫和水。这一过程的化学方程式可表示为____________。 二氧化硫与二氧化碳类似，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________。 二氧化硫是硫酸雨形成的元凶，硫酸雨是含有硫酸的酸雨。燃烧含硫的燃料时，生成的二氧化硫与空气中氧气、粉尘等共同加热可生成三氧化硫，三氧化硫与水结合即生成硫酸，化学方程式__________________。 【思考】二氧化硫中的硫元素是＋4价，既有氧化性也有还原性，氧化性如何体现？ 【实验】2将两个分别装满硫化氢和二氧化硫的集气瓶，对扣，撤去玻璃片，混合均匀。观察到有_______色的固体产生，集气瓶内壁出现____________，说明二氧化硫与硫化氢混合生成________和________，化学方程式为_______________________。 【实验】3取实验1试管中的溶液，向其中滴加入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化、然后再加热试管，观察颜色变化。 实验现象：振荡后，品红溶液________，加热后可闻到________气味，溶液_________________。实验说明二氧化硫具有___________，但漂白效果_______________。 工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等。二氧化硫的漂白性是由于它能与有色物质生成不稳定的无色物质。所以白纸经过暴晒后会恢复原来的棕色。 【练习】3 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 【练习】4 下列关于SO2说法正确的是 A．SO2是无色无味、有毒气体 B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 C．SO2能使紫色KMnO4溶液褪色 D．SO2有毒，不能用作食品添加剂 3．硫酸（H2SO4） 工业制备硫酸 【思考】根据硫酸的化学式，推测硫酸具有哪些性质。 硫酸在水溶液中很容易电离出氢离子，具有_____性。 浓硫酸（98％），无色粘稠的油状液体，密度为1．84g/cm3。 具有很强的吸水性和脱水性。吸水性：能够吸收周围环境存在的水，物理性质；脱水性：将物质中的氢、氧原子按水的比例强行脱去，化学性质。 黑面包实验 【思考】通过上面“黑面包”实验可以看出，浓硫酸与稀硫酸的化学性质有很大不同，所以一些不与稀硫酸反应的金属或非金属，与浓硫酸能反应吗？ 【实验】4在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹