课题3溶液的浓度-2022-2023学年九年级化学下册同步精品讲义（人教版）

课题3 溶液的浓度 一、学习目标 1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 2．正解理解溶解度与溶质质量分数的关系。 3．初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。 二、重难点 重点：溶质质量分数的简单计算，溶液的配制 难点：溶质质量分数的含义，溶液与化学方程式综合计算 三、考点精讲 溶液的浓度 1.溶质质量分数 （1）对于有色溶液来说，根据 可以判断溶液是 还是 。颜色深的是 ，颜色浅的是 。但这种分发比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟有多少溶质。 （2）溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，是溶质质量占溶液质量的百分率。 可用下列公式进行计算： 溶质质量分数= / ×100% 注意事项： ①溶质的质量是指 的那部分溶质，没有 的溶质不应考虑。在计算溶质质量时要考虑 。 ②溶液的质量= + 。 ③饱和溶液的溶质质量分数= /( ) ×100%。 2. 溶液的稀释与浓缩 （1）溶液的稀释 ①计算原则：稀释前后 。 ②计算表达式： 溶液的质量× 溶质的质量分数 = 溶液的质量× 溶质的质量分数 （2）溶液的浓缩（蒸发溶剂） ①计算原则：蒸发溶剂， 。 ②计算表达式： 溶液的质量× 溶质的质量分数 = 溶液的质量× 溶质的质量分数 3.配制一定溶质质量分数的溶液 （1）实验仪器： 、 、 、 、胶头滴管、药匙 （2）实验步骤：以配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液为例。 ① ：计算所需 ，并将液体质量换算成体积。 ② （量取）：用 称取固体的质量，用 量取所需的液体。 ③ ：将液体倒入放有溶质的烧杯中，用 不断搅拌，直到溶质完全溶解。 ④ ：把配置好的溶液装入 中，盖好瓶塞，贴上标签，注明 和 。 （3）误差分析 1 导致溶质质量分数偏小的原因： a．药品、砝码 并使用了 b．量筒量取水的时候 读数 c． 溶解时，用的烧杯 d． 食盐 或 e．天平未调节平衡，指针 （2）导致溶质质量分数偏大的原因： a．量筒量取水的时候 读数 b．向烧杯中加水时不慎将水 c．天平未调节平衡，指针 4.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 （1）由于溶液是混合物，在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要用 列比例式，而不能用溶液的质量或体积。 （2）解答时要明确以下几点： ①明确题目涉及的化学反应，并能正确书写 。 ②准确确定解题所需的 。 ③如果涉及反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算，还应该注意反应过程中是否有 、 生成或反应物中是否有 等。 ④如果一种反应物不纯，加入另一种反应物的生成物恰好是原有杂质时，所得溶液中的溶质质量应为 与 之和。 典型例题1：有40 g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（　　） A.加入2 g CaCl2固体 B.把溶剂蒸发掉一半 C.加入20 g溶剂 D.加入40 g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液 典型例题2：实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答： （1）图中使用到的玻璃仪器有______、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。 （2）图示中正确的操作顺序为______（填序号）。 （3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是______。 （4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水______g。 【巩固提升】 1. 向100 g 10%的NaOH溶液中加入12.5g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为(　 　) A.12.5% B.20% C.22.5% D.25% 2. 将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是（ ） A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放