第三节 海水“制碱” -2022-2023学年九年级化学下册同步精品课堂（鲁教版）

第三节 海水“制碱” 第八单元 海水中的化学 PART 01 PART 02 认识纯碱等盐类物质的重要性质 知道工业制取纯碱的化学反应原理 学习目标 PART 03 了解纯碱在日常生活或工农业生产中的应用 侯氏制碱法是由中国化学工程师侯德榜先生所发明的一种高效，低成本的制碱方法，打破了当时欧美对制碱业的垄断，在人类化学工业史上写下了光辉的一页。侯德榜是中国化学工业的奠基人,纯碱工业的创始人。 氨碱法（侯氏制碱法）制纯碱——Na2CO3 原理（步骤）： 盐水 饱和食盐水 精制 吸氨 碳酸化 碳酸氢钠 纯碱 过滤 热解 饱和氨盐水 一、氨碱法制纯碱 通入氨气 通入二氧化碳 NaCl+H2O+NH3+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl 氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，两者之间能发生中和反应。 问题1：为什么先向饱和食盐水中通入NH3，再通入足量CO2？ 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ △ NaCl 、NaHCO3、NH4Cl 和NH4HCO3同时存在于水溶液中。这四种物质在室温条件下，NaHCO3的溶解度最小，因此先析出晶体。（20℃时，NaCl、NaHCO3 、NH4Cl的溶解度分别是36g、9.6g、37.2g） 问题2：氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？ 过滤出固体NaHCO3，加热分解得到碳酸钠 NaHCO3受热易分解 1.碳酸钠（ 化学式）： 俗称： 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水，（水溶液呈碱性。纯碱不是碱，是盐） Na2CO3 工业纯碱（Na2CO3）主要用于玻璃、化工、冶金、造纸、印染、合成洗涤剂等工业。 食用纯碱（Na2CO3)主要用于食品工业。 物理 性质： 用途： 2.碳酸氢钠 （ ） 化学式： 物理 性质： 用途: 化学 性质： NaHCO3 白色粉末状固体，易溶于水（其水溶液呈碱性）。 作发酵粉、治疗胃酸过多、制造饮料、灭火器中二氧化碳发生剂等。 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 小苏打的主要成分，又称酸式碳酸钠 实验：取少量碳酸钠固体放入试管中加少量蒸 馏水后振荡，观察溶解情况，再滴入酚酞试液。 现象： 。 可见，碳酸钠 (填“难”或“易”)溶于水，溶液呈 性。 固体溶解，试液变红 碱 1.与指示剂的作用 易 二、纯碱的性质 实验探究 2.与盐酸和稀硫酸的反应 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 问题3：如何鉴别碳酸根离子 取样品于试管中，滴加稀盐酸，可 观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则样品中有碳酸根离子。 右图如果改滴入硫酸，现象是否相同？ 3.与氢氧化钙的反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaOH （工业制取氢氧化钠） 4.与氯化钡的反应 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀 现象：生成白色沉淀 复分解反应 1.实质：酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程 2.字母表达式： 3.酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应，这一类的反应有一个非常重要的特点： 反应前后各元素的化合价保持不变. AD + CB AB + CD 4.复分解反应发生的条件： 反应类型 反应物条件 生成物条件 1 2 3 4 5 须二者 都可溶 有沉淀、气体或水生成 碱 + 盐 盐 + 盐 盐 + 酸 酸 + 碱 酸+金属氧化物 对二者 无要求 典型例题 知识点一：Na2CO3的性质 【典例1】（2022巴中）取少量实验室制取CO2后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液变成红色。现另取一定质量的废液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，如图：横坐标表示加入的碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（ ） A. 溶液中溶剂的质量 B. 烧杯中固体的质量 C. 溶液的pH D. 溶液中溶质的质量 B 知识点二：复分解反应 【典例2】（2022临沂改编）下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ） A. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO₃↓ + 2H2O