第八单元 课题2 金属的化学性质-2022-2023学年九年级化学初三下册【七彩课堂】同步教学课件（人教版）

第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 人教版 化学 九年级 下册 第一课时 第一课时 第二课时 8.2 金属的化学性质/ 第一课时 金属的化学性质 8.2 金属的化学性质/ 从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。这是为什么呢? 金器 铜器 铁器 导入新知 8.2 金属的化学性质/ 1. 知道镁、铝、锌、铁、铜等常见金属与氧气的反应。 2.认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。 素养目标 8.2 金属的化学性质/ 金属与氧气的反应 知识点 1 在学习氧气的化学性质时，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？ 回顾 镁条在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 探究新知 8.2 金属的化学性质/ 【回顾·思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？ 镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。 2Mg+O2===2MgO 点燃 点击图片播放 视频 化学方程式 探究新知 8.2 金属的化学性质/ 3Fe + 2O2 === Fe3O4 点燃 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 【回顾·思考2】铁丝在氧气中点燃有什么现象？ 化学方程式 点击图片播放 视频 探究新知 8.2 金属的化学性质/ 7 4Al+3O2===2Al2O3 【观察·思考1】镁条点燃之前为什么要先用砂纸打磨？铝制品在空气中为什么失去金属光泽变暗？ 化学方程式 镁、铝在常温下可与空气中的氧气发生反应。 2Mg+O2===2MgO 探究新知 8.2 金属的化学性质/ 8 【观察·思考2】镁和铝在常温下可与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？ 点击图片播放 视频 氧化铝是致密的氧化膜。 探究新知 8.2 金属的化学性质/ （1）为什么铝制品不容易生锈？ 铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。 （2）生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗？ 不能。钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。 铝会损害神经系统，有可能导致老年痴呆症，对其他器官也有损害。所以国家对于食品添加剂中的铝含量制定了相关标准。 讨论 探究新知 8.2 金属的化学性质/ 【观察·思考3】铜火锅长时间使用后会变黑？ 铜在高温下与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜。 化学方程式 2Cu + O2 === 2CuO 高温 探究新知 8.2 金属的化学性质/ 【观察·思考4】从化学角度分析“真金不怕火炼”。 金在高温下也不与氧气发生反应。 点击图片播放 视频 探究新知 8.2 金属的化学性质/ （1）“镁铝”派 常温下就能与氧气反应 2Mg+O2==2MgO 4Al+3O2==2Al2O3 （2）“铁铜”派 高温下能与氧气反应 3Fe+2O2===Fe3O4 点燃 2Cu+O2===2CuO 高温 （3）“金”派 高温下也不能与氧气反应 真金不怕火炼 常温在空气中形成氧化膜 在纯氧中点燃才反应 不燃烧，表面变黑 金属与氧气反应 探究新知 8.2 金属的化学性质/ 大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈程度不相同，这是由物质本身的性质决定的。 镁、铝 铁、铜 金 归纳总结 根据金属与氧气的反应程度和剧烈程度，可以判断金属的活动性。 探究新知 8.2 金属的化学性质/ 金属与盐酸、稀硫酸反应 知识点 2 【实验探究1】 在4只试管里分别放入少量的镁、锌、铁、 铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？ 用稀硫酸代替稀盐酸进 行实验，并比较发生的现象。 点击图片播放 视频 探究新知 8.2 金属的化学性质/ 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 反应剧烈，放出大量的气泡 反应较剧烈，放出大量的气泡 反应较慢，有气泡放出 没有明显变化 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑ 探究新知 8.2 金属的化学性质/ 哪些金属与盐酸反应？ 哪些金属不与盐酸反应？ 2. 根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？ 3. 与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？ 我最活泼