第十单元 实验活动6 酸、碱的化学性质-2022-2023学年九年级化学初三下册【七彩课堂】同步教学课件（人教版）

第十单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质 人教版 化学 九年级 下册 前面的课程中我们学习酸和碱的化学性质。今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项化学性质及酸碱中和滴定实验。 实验导入 实验活动6 酸、碱的化学性质/ 1. 加深对酸和碱的主要性质的认识。 2. 通过实验解释生活的一些现象。 实验目的 实验活动6 酸、碱的化学性质/ 【仪器和材料】 试管 胶头滴管 酒精灯 玻璃棒 蒸发皿 坩埚钳 药匙 火柴 铁架台 实验用品 实验活动6 酸、碱的化学性质/ 4 附：铝箔在氧气中燃烧有链接 【药品】 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。 酸和碱有腐蚀 性，实验时应注意 安全！ 实验用品 实验活动6 酸、碱的化学性质/ 5 附：铝箔在氧气中燃烧有链接 石蕊溶液 酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 变成蓝色 变成红色 酸和碱与指示剂的作用 变成红色 不变色 变成红色 不变色 变成蓝色 变成红色 实验步骤 实验活动6 酸、碱的化学性质/ 取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后分别加入约2 mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。 比较两个铁钉。 酸与金属、金属氧化物反应 实验步骤 实验活动6 酸、碱的化学性质/ 反应的现象 结论（化学方程式） 稀盐酸和生锈铁钉的反应 光亮的铁 钉继续 与酸作用 铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变成黄色 光亮的铁钉表面有气泡冒出,溶液由黄色变成绿色 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 +3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 实验步骤 实验活动6 酸、碱的化学性质/ 碱与某些盐反应 在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸观察现象。 实验步骤 实验活动6 酸、碱的化学性质/ 实验内容 反应现象 结论（反应的化学方程式） 向盛有 CuSO4溶液的 试管中加入几 滴NaOH溶液 再向上述 试管中加入 稀盐酸 有蓝色沉淀生成 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl 沉淀消失 Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 实验步骤 实验活动6 酸、碱的化学性质/ 在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。 酸与碱反应 实验步骤 实验活动6 酸、碱的化学性质/ 实验内容 反应的现象 结论（化学方程式） 向1mLNaOH溶液 中滴入几滴酚酞 溶液再慢慢地加 入稀盐酸 取上述无色的溶液1mL，置于蒸发皿中加热至液体蒸干 溶液由无色变成红色 溶液由红色变成无色 蒸发皿上出现 白色固体 NaOH + HCl = NaCl + H2O 实验步骤 实验活动6 酸、碱的化学性质/ 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡；再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两试管中的现象。 氢氧化钙的性质 实验步骤 实验活动6 酸、碱的化学性质/ 实验内容 反应的现象 结论（化学方程式） 向1mL水中加入少量 的氢氧化钙粉末,振 荡,再滴入1~2滴的 酚酞溶液,再加入 1mL的水,振荡 向1mL水中加入相同 质量的氢氧化钙粉 末,振荡,再滴入 1~2滴的酚酞溶液, 再加入1mL的稀盐 酸,振荡 有固体未溶解 溶液由无色变 为红色 有固体未溶解，溶液由无色变为红色，加入盐酸后，固体全部溶解，溶液由红色变为无色 氢氧化钙微溶于水， 水溶液成碱性 Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2 + 2H2O 实验步骤 实验活动6 酸、碱的化学性质/ ①用酸碱指示剂； ②用pH试纸； ③根据盐酸与氢氧化钠化学性质