精品解析：辽宁省沈阳市第一二〇中学2022-2023学年高一上学期第三次月考化学试题

辽宁省沈阳市第120中学2022-2023学年高一上学期第三次质量检测 化学试题 满分：100分考试 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 I-127 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列古诗词的描述中发生化学变化的是 A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 C 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 2. 某溶液中含有下列离子、、、、，向其中先加入足量的KOH溶液，然后微热并搅拌，再加入足量的稀盐酸原溶液中离子基本不变的为 A. B. C. D. 3. 2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。规定1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为。若定义阿伏加德罗常数数值为B，下列有关说法正确的是 A. 0.1B个Fe与氯气加热时消耗3.36L氯气 B. 50mL盐酸与足量共热，转移的电子数等于0.3B C. 常温常压下，7.0g与的混合物中含有氢原子的数目为B D. 1L0.5mol/L溶液中含有的氧原子数为1.5B 4. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 与铝反应放出的溶液：、、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 室温下，强酸性溶液中：、、、 5. 下列离子方程式不正确的是 A. 溶液与溶液按照溶质微粒个数1：4混合： B. 含有amol的溶液中，通入等物质的量的氯气： C. 向莫尔盐[]溶液中加入过量氢氧化钠溶液： D. 向中投入固体： 6. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a 为BaCl2，试剂b为Na2CO3 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c硫酸 7. 甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束产生的气体体积比为3：4，则加入铝粉的质量 A. 3.6g B. 5.4g C. 2.7g D. 1.8g 8. 四氧化三铁()磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备纳米颗粒的反应是。下列问题叙述不正确的是 A. 该条件下氧化性强于 B. 离子方程式中x=4 C. 每生成1mol，反应转移的电子为4mol D. 水热法制备纳米颗粒的反应中，还原剂是 9. 从某工业废水中(含、、、、)回收利用Al和的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 操作a和操作b均是过滤 B. 溶液①中不止一种物质与发生反应 C. 溶液②的溶质主要是NaCl和 D. 固体Y可以是铁粉 10. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是 A. 过程①发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸 B. 过程②中，发生反应的离子方程式为： S2-＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋ C. 过程③中，标准状况下11.2L O2参加反应转移2mol电子 D. 在②中Fe3＋作氧化剂，在③中Fe3＋是氧化产物 11. 常温下，的溶液中可能含有、、、、、中的某几种离子，现取100mL该溶液进行实验，已知：①在中溶解度远大于在水中的溶解度；②。根据实验结果，下列说法正确的是 A. 一定存在、、 B. 一定不存在，可能存在和 C. 或至少有一种 D. 该溶液中一定存在、，可能含 12. 为探究铍及其氧化物的性质，进行如下实验(铍片规格相同)： 实验操作 实验现象 实验原理 ①向盛有铍片的试管中加入足量6mol•L-1盐酸 开始无现象，一段时间后铍片逐渐溶解，并有大量气泡产生 BeO+2HCl=BeCl2+H2O Be+2HCl=BeCl2+H2↑ ②向盛有铍片的试管中加入足量3mol•L-1硫酸溶液 开始无现象，一段时间后，铍片表面缓慢放出少量气泡 BeO+H2SO4=BeSO4+H2O Be+H2SO4=BeSO4+H2↑ ③向盛有铍片的试管中加入足量6mol•L-1氢氧化钠溶液 开始无现象，一段时间后铍片逐渐溶解，并有大量气泡产生 BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑ 下列说法错误的是 A. 实验开始均无现象原因是：Be在空气中形成氧化膜 B. 根据实验可知：BeO既有碱性氧化物的性质，又有酸性氧化物的性质 C. 对比实验①、②