专题2 化学计量及其应用-【高考前沿】2023高考化学第二轮复习·超级考生备战高考（新教材）

专题二 化学计量及其应用 ·考向一阿伏加德罗常数的综合应用 明确考向 解 题必X备 1.(2022·全国甲)NA为阿伏加德罗常数的 ①气体的条件是否 ①n=m- (气体) =cy(溶液) 值，下列说法正确的是 ( ) MV22.4L·mol 为标准状祝 ②标准状况下物质 (标准状况下) A.25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数 是否为气体 ②根据化学方棍式中定量关系计算（如 电子转移数) ③是否给定溶液的 目为2.5NA 体积 方法 ④混合物如何简化 B.2.0L1.0mol·L1A1Cl3溶液中，A13+ 计算 注意分析与确定物质的确定微粒注意 体与部分的 ⑤反应能否进行到 计算 量(n) 个数 的数目为2.0Na 底？有无逆反应 分析 ©确定化学反应中 ①前后是布村 殊物质结构的定系 量关系 C.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO,的数 的巾子转移数量 ⑦特殊物质的复杂 在定量关系 ②前后是否村 目为1.4NA 结构的处理方法 在逻辑关系 D.电解熔融CuCL2,阴极增重6.4g,外电路 中通过电子的数目为0.10NA 考向训练 2.(2021·河北卷)NA是阿伏加德罗常数的 题组一 考查物质的组成或结构，注意所给物 值。下列说法错误的是 质（粒子）与所问粒子（或化学键）的 A.22.4L(标准状况)氟气所含的质子数 为18NA 关系 B.1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中 1.正误判断，正确的打“/”，错误的打“×” 充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA (1)2.0gH28O与D2O的混合物中所含中子 C.电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气 数为NA () 体的总质量为73g,则转移电子数为NA (2)78g苯中含有碳碳。键的数目为6NA,元 D.1L1mol·L1溴化铵水溶液中NH与 键的数目为3NA () H+离子数之和大于NA 3.(2021·广东等级考)设NA为阿伏加德罗常 (3)相同质量的N2O,与NO2中所含原子数 数的值。下列说法正确的是 ) 目相同 ( A.1 mol CHCl3含有C一C1键的数目 (4)乙烯和环丙烷(C3H。)组成的28g混合气 为3NA 体中含有3NA个氢原子 () B.1L1.0mol·L的盐酸含有阴离子总数 (5)CH与P,的分子结构均为正四面体形， 为2NA 在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价 C.11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数 () 目为NA 键数皆为4NA D.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子 (6)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目 数目为NA 为0.3NA 8 化学计量及其应用≤专题二 [易错警示]物质的组成与结构 (2)标准状况下，非气态物质：H2O、苯、 (1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中 CCL、CH2Cl2、CHCl3、CHOH、CHCH,OH、 的原子数目。 CH COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子数大 (2)一定质量含某核素的物质中的质子、中 于4的烃。 子、电子或原子的数目。 题组三理解反应原理，突破“隐含条件”陷阱 (3)Na2O2、KO2、NaHSO,中的阴、阳离子3.正误判断，正确的打“J”,错误的打“×” 个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种 (1)0.1L3.0mol·L的NH,NO3溶液中 类、数目不同。 含有的NH的数目小于O.3NA (4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含 (2)1 mol Fe与过量氯气反应，转移2NA个 质子、电子或原子数目。 电子 (5)H20O、D2O、T2O的中子数。 (3)1molA13+完全水解生成氢氧化铝胶体 (6)有机物中共价键的数目（苯环中无碳碳 粒子的数目为NA ( ) 双键)，如C3Hg、CHOH、CnH2m+2o (4)常温下，将56gFe投人足量浓硝酸中，反 (7)一定物质的量的SiO2中含Si一O、 应转移电子数为3NA ( ) 1molC(金刚石或石墨)中含C一C、1molP4 (5)密闭容器中2 mol NO与1molO2充分 中含P一P、1molH2O2中共价键的数目。 反应后，混合气体中氧原子数为4NA() (8)含NA个Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数 (6)100g17%的氨水溶液中含有的氮原子数 小于NA。 为NA ( 题组二注意给定条件下物质状态，谨慎使用 [易错警示] “22.4L·mol1” (1)可逆反应不能进行到底，反应物不能全 2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“X” 部转化为产物。常见的可逆反应：①2NO2一 (1)22.4LC2中含有的分子数为NA( N2O;②Cl2+H,O=HC1+HCIO;③NH3+ (2)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数 H2O=NH·H2O=