精品解析：陕西省西安市周至县第四中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题

周至四中2022届高三化学期中考试题 H-1 Li-7 C-12 N-12 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Ag-108 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，20小题共60分) 1. 我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离 A. 苯和水 B. 乙酸乙酯和乙酸 C. 食盐水和泥沙 D. 硝酸钾和硫酸钠 2. 下列离子能大量共在的是 A. SO、H＋、Na＋、K B. H＋、Na＋、Al3＋、Cl- C. OH-、NH、NO、K＋ D. OH-、SO、Ba2＋、Na＋ 3. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠放入足量稀盐酸中 C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 4. 下列反应属于离子反应和氧化还原反应，同时溶液颜色又发生变化的是 A. 氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应 B. 氯气通入NaOH溶液中 C. NaOH溶液与硫酸铜溶液反应 D. 氯气通入NaI溶液中 5. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 钠与水反应：Na+H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ B. 铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ C. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ D. 碳酸氢钠溶液与HCl溶液反应：H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑ 6. 下列物质暴露在空气中，不容易变质的是 A. 钠 B. 硫酸亚铁 C. 食盐 D. 亚硫酸钠 7. 设阿伏伽德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是 A. 1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移2NA B. 3.2gSO2与2.3gNO2所含有的氧原子数相等 C. 1mol过氧化钠与足量水反应后转移的电子数为NA D. 1L0.1mol/LMgCl2溶液中氯离子数为0.2NA 8. 下列叙述正确的是 A 48gO3气体含有6.02×1023个O3分子 B. 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C. 0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋ D. 标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子 9. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O C. 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH﹣=AlO+2H2O D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O 10. 向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是 A. K+、Br-、CO B. Al3+、H+、MnO C. NH、Fe3+、SO D. Ag+、Cu2+、NO 11. 在三个密闭容器中分别充入Cl2、O2、H2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 A. p(Cl2)>p(H2)>p(O2) B. p(O2)> p(Cl2)>p(H2) C. p(H2)>p(O2)> p(Cl2) D. p(H2)> p(Cl2)>p(O2) 12. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（　　） A. 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol 13. 在配制0.1 mol/L NaOH溶液过程中，下列实验操作不正确的是 A. 实验前要检验容量瓶否漏水 B. 配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可 C. 转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶 D 当加水至容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切 14. 下列物质间反应，可以用离子方程式2H+＋CO=CO2↑＋H2O表示的是 A. 碳酸钠与醋酸 B. 碳酸氢钠与盐酸 C. 大理石与盐酸 D. 碳酸钾与硫酸 15. 下列叙述正确的是： A. 用焰色反应可以检验钠的化合物跟钾的化合物 B. 钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火 C. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物 D. 钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来 16. 若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数0.1NA B. 标准状况下