精品解析：江西省临川第二中学2022-2023学年高二上学期第三次月考化学试题

临川二中2022-2023学年度上学期第三次月考 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 P 31 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学与生活关系密切，下列说法正确的是 A. “玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅 B. 水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去 C. 为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混用 D. 肼、甲醇等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量 2. 对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2 3. 下列说法中错误是 A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H＜0 B. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 C. 若△H＜0，△S＞0，化学反应在任何温度下都能自发进行 D. NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0 4. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知S（g）+O2（g）＝SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H2，则△H1＜△H2 B. 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）＝2CO2（g）+2H2O（g） △H=﹣890.3kJ/mol C. 已知中和热为△H=﹣57.3kJ/mol，则含0.5mol浓硫酸和足量稀NaOH溶液反应的放出57.3kJ的热量 D. 已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 5. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 配制溶液时，加入一定量Fe粉 B. 热的纯碱溶液去油污洗涤效果更好 C. 明矾可以作为净水剂 D. 碳酸钠的酚酞溶液中加入少量氯化钡粉末，红色变浅 6. 据科学网报道，中国科学家开发出的新型电解质能使－Li电池在90℃稳定工作，模拟装置如图所示。 已知该电池的总反应为，当该电池放电时，下列说法错误的是 A. a极发生还原反应 B. 向b极附近迁移 C. b极的电极反应式为 D. a极的质量净增14g时转移2mol电子 7. 下列有关说法不正确的是 A. 与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B 将与大量水混合，同时加热，过滤，得到，再焙烧可得 C. 加入催化剂有利于氨气的合成，能用勒夏特列原理解释 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释 8. 下列说法不正确的是 A. 物质的量浓度相同的①、②、③三种溶液中：③>①>② B. 常温下，含有1 mol 的溶液中的数目小于 C 往溶液中加水，增大 D. 在水电离出的的溶液中，可能大量存在 9. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，如图所示为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D. 为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去 10. 表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应 HX溶液中放出的H2多 HX的酸性比HY强 B 用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性 测得pH=3.2 NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO在水中的电离程度小于水解程度 C 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体 溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 D 向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的AgNO3溶液 产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 二、选择题(在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求) 11. 在水电离出的的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 正常血液pH范围是7.35～7.45，小于7.2引起酸中毒。缓冲体系可稳定血液的pH，其缓冲作用可表示为，的。下列说法错误的是 A. 缓冲体系中增加少量强酸时，变大 B. 缓冲体系中加入少量强碱时，主要反应为： C. 血浆