解密05 物质结构　元素周期律（讲义）-【高频考点解密】2023年高考化学二轮复习讲义+分层训练（全国通用）

解密05 物质结构 元素周期律 考点热度 ★★★★★ 【考纲导向】 1．了解元素、核素和同位素的含义。 2．依据原子构成了解原子序数、核电核数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 3．了解原子核外电子排布。 4．了解元素周期表的结构。 5．通过同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质。 6．通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解位、构、性三者之间的关系。 7．通过离子键、共价键的形成过程认识化学键。 【命题分析】 对原子结构、化学键的考查主要集中在各微粒数量间的关系，微粒的结构示意图、电子式的表示方法及化学键、化合物类型的判断等方面上，试题难度不大，一般属于了解层次。 元素周期表和元素周期律这一部分内容主要以元素周期表为工具考查“位、构、性”三者的关系，该部分内容既能对原子结构、元素周期表和元素周期律进行单独考查，同时也能将元素及其化合物联系起来进行综合考查，试题的综合度较高，命题的空间大。题型以选择题为主，难度适中。该部分内容是过去命题的热点，未来将是一个必考点。题型依然会以选择题为主，难度变化不大。 核心考点一 微粒结构与化学键 1．抓住描述对象判断“四同” (1)同位素——原子，如 H、H、H。 (2)同素异形体——单质，如O2、O3。 (3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。 2．原子结构中易混淆的4个问题 (1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。 (2)元素有多少种核素，就有多少种原子。 (3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。 (4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。 3．理清化学键与物质类别的关系 (1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。 (2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。 (3)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。 (4)金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物；只由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl为离子化合物。 (5)有些物质中不存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学键。 4．注意化学键与物质类别判断中的“特例” (1)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 (2)非金属单质只含共价键(稀有气体除外)。 (3)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化物(如NaH)是离子化合物，含离子键。 (4)离子化合物熔化时破坏离子键；部分共价化合物熔化时破坏共价键，如SiO2等，而部分共价化合物熔化时破坏分子间作用力，如固体硫熔化。 (5)分子的稳定性与分子间作用力无关，而与分子内部化学键的强弱有关。 考法 依据同位素考查原子结构(题型预测：选择题) 1．（2022·北京）(锶)的、稳定同位素在同一地域土壤中值不变。土壤生物中值与土壤中值有效相关。测定土壤生物中值可进行产地溯源。下列说法不正确的是 A．位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族 B．可用质谱法区分和 C．和含有的中子数分别为49和48 D．同一地域产出的同种土壤生物中值相同 化学键与物质的类别之间的易混易错点 (1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。 (2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。 (3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。 (4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。 (5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。 (6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。 (7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。 (8)并不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。 (9)金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键，如氯化铝中是共价键。 (10)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如H＋＋OH－===H2O。 (11)化学变化中一定有化学键的断裂