课题2 金属的化学性质（共2课时）（课件精讲）-2022-2023学年九年级化学下册精品课堂课件精讲及好题精练（人教版）

人教版 化学（初中） 课 题2 金 属 的化学性质 （共2课时） 学习目标 重点、难点 1.金属与酸的反应； 2.金属与盐溶液的反应。 1.知道常见的金属与氧气的反应； 2.通过实验探究酸溶液、化合物溶液分别跟金属发生置换反应的规律； 3.能用金属顺序表对有关的置换反应进行简单的判断； 4.初步认识常见的金属活动性并能解释与日常生活相关的一些现象。 在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗？ 新课引入 东周匈奴族鹿形金怪兽 春秋金柄铁剑 唐代舞马衔杯纹银壶 金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关系，而且与它们的化学性质有密切关系。例如，铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛地应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还由于铝的抗腐蚀性能好。 那么，为什么铝具有这么好的抗腐蚀性能呢？ 新课引入 一、金属与氧气的反应 铝的发现比铜、铁晚很多年，但铝如今的产量仅次于铁，这与它的抗腐蚀性能好有很大的关系。 在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。 新课讲解 铝是否能与氧气反应 实验探究 铝表面失去金属光泽 现 象 铝熔化但不滴落 4Al + 3O2 Al2O3 结 论 铝能与氧气反应 目 的 铝的熔点：660℃ 氧化铝的熔点：2050 ℃ 酒精灯的温度：400－700 ℃ 查阅资料 新课讲解 反应现象 化学方程式 镁 发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体 2Mg+O2==2MgO 铁 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成 黑色的固体 3Fe+2O2==Fe3O4 铜 紫红色固体变成黑色的固体 2Cu+O2==2CuO 点燃 加热 点燃 金属的应用不仅与物理性质相关，还与化学性质有密切关系。 （也可直接反应）　　　 新课讲解 回忆金属与氧气反应现象 如：镁、铝等在常温下就能与氧气反应； 铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，高温时能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。 实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。 新课讲解 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。 金属与氧气的反应 大多数金属都能与 反应，反应的条件、难易程度和剧烈程度 (相同，不相同） 氧气 不相同 比较金属活泼性的方法1 性质总结 根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度来判断活泼程度，金属的活泼程度： . 镁、铝 > 铁、铜> 金 2Mg + O2 2MgO 4Al + 3O2 2Al 2O3 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 Au + O2 高温 2Cu + O2 2CuO △ 反应由易到难 反应剧烈程度由强到弱 新课讲解 方法总结 新课讲解 二、金属与盐酸，稀硫酸的反应 金 属 与 酸 的 反 应 新课讲解 金属 现 象 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 剧烈反应，产生大量气泡 反应较剧烈，产生大量气泡 反应缓慢，产生少量气泡，溶液的颜色由无色变为浅绿色 无明显现象 新课讲解 探究活动：（金属与盐酸反应） 金属 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 新课讲解 探究活动：（金属与盐酸反应） 金属 现 象 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 剧烈反应，产生大量气泡 反应较剧烈，产生大量气泡 反应缓慢，产生少量气泡，溶液的颜色由无色变为浅绿色 无明显现象 新课讲解 探究活动：（金属与盐酸反应） 金