第06讲 微项目 海带提碘与海水提溴-【寒假自学课】2023年高一化学寒假精品课（鲁科版2019必修第二册）

第06讲 海带提碘与海水提溴 ——体验元素性质递变规律的实际应用 ( 知识导航 ) ( 知识 预习 ) 项目活动1. 海带提碘 1．为了将I-转化为I2，可以选用哪些化学试剂?选择的依据是什么?如何检验碘单质的存在? 【思路指导】I－转化为I2，化合价升高做还原剂，应该加入氧化剂，比如：次氯酸、氯气（水）、氧气、臭氧、双氧水、三氯化铁、高锰酸钾（H＋）、浓硫酸等，注意降低成本和选择绿色氧化剂。可以通过碘遇淀粉变蓝的特点检验碘单质的存在。 2．请设计实验方案，并运用流程图表示从海带灰中提取碘单质得到含碘单质的溶液的实验流程。 【答案】1.实验与步骤 （1）称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗）。将海带剪碎，酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。 （2）用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完成成灰，停止加热，冷却。 （3）将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2min－3min，使可溶物溶解，过滤。 （4）向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1ml H2O2溶液。观察现象。 （5）取少量上述滤液，滴加几滴淀粉溶液。观察现象。 2.流程图 3.问题与讨论 如果用其他氧化剂（如浓硫酸，氯水，溴水等），要做后处理，如溶液的酸碱度即pH的调节，中和酸性到基本中性。当选用浓硫酸氧化I-离子时，先取浸出碘的少量滤液放入试管中，加入浓硫酸，再加入淀粉溶液，如观察到变蓝，可以判断碘离子氧化为碘。 4. 拓展实验 从紫菜中提取碘，方法同海带制碘的实验操作。因此可以在实验中指定一些实验组做该实验。 【知识归纳】萃取与分液 1．萃取和分液的原理 (1)萃取：__________________________________________________________________。 (2)分液：___________________________________________________________________。 2．操作(萃取碘水中的碘) 　　　　　　 图1　　　图2　　图3　　　图4 (1)加萃取剂(如图1) 方法：用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞。 现象：______________________________________。 (2)振荡萃取(如图2) 方法：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合。 (3)静置分层(如图3) 方法：将分液漏斗放在铁架台上静置。 现象：液体分层，上层：____________；下层：____________。 (4)分液(如图4) 方法：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下；上层液体从分液漏斗上口倒出。 【思考与讨论】(1)从碘水中提取I2，能否用酒精代替CCl4？为什么？ (2)漏斗中有四氯化碳和水两层无色液体，请设计简单实验证明哪层液体是水层？ 【实现物质分离的基本思路】 【拓展探究】从碘的四氯化碳溶液中提取碘 (1)碘单质与浓氢氧化钠反应的离子方程式为__________________________________。 【答案】_______________________________________。 (2)反萃取法：___________________________________________________________。 【答案】___________________________________________________________。 【名师提醒】 1.萃取的三个“三” 三原则 ①萃取剂和原溶液中的溶剂互不相溶； ②萃取剂和原溶液中的溶剂、溶质不发生反应； ③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度 三仪器 ①分液漏斗；②烧杯；③铁架台(带铁圈) 三溶剂 常见萃取剂：①汽油；②苯；③四氯化碳 2.萃取、分液的操作注意事项 操作 目的 振荡过程中要不时旋开活塞放气 防止分液漏斗内部压强过大发生危险 分液时要使分液漏斗的下端颈尖紧贴烧杯内壁 防止液体飞溅 放出下层液体时应及时关闭活塞 防止上层液体流出 分液时要先打开分液漏斗上口的玻璃塞 保证分液漏斗内部气压与外界相同，使液体顺利流下 上层液体从上口倒出 保证上层液体尽量少地沾附下层液体 【注意】①萃取实验中，要使碘尽可能全部地转移到CCl4中，应加入适量的萃取剂，同时采取多次萃取的方法。②要将萃取后碘的CCl4溶液分离，可以采取减压蒸馏的方法，将CCl4萃取剂分离出去。  【模型认知——物质分离提纯