第一章 微项目 海带提碘与海水提溴 课件 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 微项目 海带提碘与海水提溴 【学】答案查对 1. 深红棕色 紫黑色 大 微溶 易溶 易挥发 易升华 橙红色 紫红色 2. （1）7 HX HXO4 氧化性 (2) ① 减弱 ＞ ＞ ＞ ② 增强 减弱 ③ 减弱 颜色 密度 溶解性 特性 有机溶液（CCl4）中 溴单质 碘单质 深红棕色 紫黑色 液体，易挥发 固体，易升华 易溶，橙红色 易溶，紫红色 得电子能力： 氧化性： 大于水 难溶于水 易溶于 有机溶剂 二、同主族元素的失电子能力 一、物理性质 F>Cl>Br>I F2>Cl2>Br2>I2 水封保存，棕色磨砂细口瓶 避光，阴凉处保存 今天学什么？ 1、学富集、分离 2、学提取 海带提取碘单质 海水提取溴单质 萃取 分液 学习目标 碘元素：与甲状腺素合成有关 缺乏：儿童得呆小症 过量：甲亢 大脖子病 呆小症 甲亢 ，成年得大脖子病。 常量元素：含量 > 1mg/L 氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟 微量元素：含量 < 1mg/L 锂、碘、铀等 海水： 海带——“采碘能手”，具有富集碘的能力！ 含碘量高。干海带中的含碘量约比海水提高了10万倍！ 17 35.45 Cl 35 79.90 Br 53 126.9 I 活动项目1 海带提碘 【思考】 I- 氧化反应 氧化剂 常见氧化剂：Cl2、HNO3、KMnO4、H2O2 2、如何将碘离子转化为碘单质？ I2 1、海带中的碘是以什么形式存在的？ 碘化物；即碘离子 2. 如何检验碘单质的存在？ （1）利用Br2、I2在CCl4中的特征颜色 （2）加淀粉变蓝色 【实验设计】 看视频，并运用流程图表示从海带灰中提取出碘单质的实验过程。 海带灰 悬浊液 过滤 含I-溶液 H2O2/Cl2 氧化 海带 灼烧 海带灰 H2O 浸取 含I2溶液 I2单质 ? 1、灼烧干海带的目的是什么？ 除去海带中的有机物，便于用水浸取海带中的碘化物 2、灼烧用什么仪器？ 坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒 【思考】 3、如何将碘从水溶液中转移出来？ 分离方法---萃取分液 物质分离方法——萃取与分液 (1)萃取：利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂(萃取剂)将其从原溶剂中提取出来的方法叫萃取。 (2)分液：萃取后,可以用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开,从而达到分离的目的。 (1)加萃取剂 (2)振荡萃取 (3)静置分层 (4)分液 【讨论】萃取剂要满足什么条件？萃取过程中有哪些注意事项？ 1、萃取剂必须具备的条件 （1）萃取剂与原溶剂互不相溶，且不反应 （2）萃取剂和溶质互不发生反应 （3）溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 2、注意事项 ①分液漏斗要检漏 ②倒转分液漏斗时,应关闭玻璃塞和活塞,防止液体流出 ③振荡时要不时旋开活塞放气,防止压强过大液体喷出 ④分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁 ⑤上层上、下层下（下层液体要从下口放出,上层液体要从漏斗上口倒出） 含I2的水溶液 I2单质 CCl4 萃取 含I2的CCl4溶液 ? 【思考】如何分离碘的CCl4溶液，分别得到碘和CCl4？ 1、参考资料：四氯化碳的沸点：77℃，碘单质的沸点：184.℃ 分离方法---蒸馏 分离沸点不同的互溶液体 查阅资料：单质碘45℃左右开始升华，77℃几乎完全升华 蒸馏烧瓶 改进优化: 1.寻找低沸点萃取剂，如乙醚34.6℃ 2.减压蒸馏（10-15mmHg 30℃） 3.反萃取 拓 展 视 野 3I2 + 6OH- 5I- + IO3 + 3H2O - 5I- + IO3 + 6H+ 3I2 + 3H2O - 反萃取法: 将富集在有机溶剂中的碘单质利用化学方法重新富集在水中的方法。 地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。目前，从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3左右。苦卤（海水晒盐后得到的母液）是海水制盐业的副产物，其中含有高浓度的K+、Mg2+、 Br-和SO4 等,是从海水中提取溴的主要原料。 请用流程图表示你设计的从苦卤中提取溴单质的实验方案。 活动项目2 海水提溴 核心反应 Br- Br2 如何转化 1.如何选择合适的氧化剂？ 科学性 可行性 氧化效果好、操作简单 价格（万元/吨） Cl2 0.155