精品解析：湖北省仙桃市田家炳实验高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

湖北省仙桃市田家炳实验中学2022-2023学年高二上学期期中考试 化学试题 (时间：75分钟　分值：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A B C D 锌锰干电池 燃气燃烧 电池充电 砷化镓太阳电池 A. A B. B C. C D. D 2. 关于下列装置说法正确的是 ① ② ③ ④ A. 装置①中，盐桥中的移向ZnSO4溶液 B. 装置②中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝 C. 用装置③精炼铜时，c极为粗铜 D. 装置④电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O 3. 有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀，负极均是Fe发生反应：Fe-3e- =Fe3+ B. 镀层破损后，镀锡铁板的镀层仍能对铁制品起保护作用，比镀锌铁板更耐腐蚀 C. 在海轮外壳镶嵌锌块，保护船体不受腐蚀采用了牺牲阳极法 D. 将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 4. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0，若15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1，则下列说法正确的是 A. 0～15s内，用H2表示的平均反应速率为v(H2)=0.002 mol·L-1·s-1 B. c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的时间大于10s C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢，v正>v逆，平衡正向移动 D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快，平衡正向移动 5. 可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，设K为平衡常数，Q为浓度商，下列说法正确的是 A. Q变小，K不变，O2转化率减小 B. Q不变，K变大，SO2转化率减小 C. Q增大，K不变，SO2转化率增大 D. Q不变，K变大，O2转化率增大 6. 下列关于反应方向、速率和平衡的说法正确的是 A. 凡是放热反应均是自发进行的反应，吸热反应都是非自发的 B. 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 C. 一般使用催化剂可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率 D. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 7. 科学家设计微生物原电池，用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮，该装置示意图如图。有关该微生物电池说法正确的是 A. 电子由m极转移到n极 B. 每生成1molCO2转移e-的物质的量为8mol C. m电极反应式为2NO+6H2O+10e-=N2+12OH- D. H+可通过质子交换膜移向左侧极室 8. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 反应Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，平衡后加入铁粉溶液颜色变浅 B. 密闭容器中发生反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)，平衡后增大压强气体颜色变深 C. 合成氨反应N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=-92.4kJ/mol。工业上采用500 ℃左右的高温条件更有利于合成氨 D 汽车尾气中发生反应2NO＋2CO2CO2＋N2，常利用催化技术提升效果 9. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)。平衡时测得C的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时，测得C的浓度增大为1.00 mol/L。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. a+b＞c C. A的转化率降低 D. B的体积分数下降 10. 锌- O2燃料电池可用作电动车动力电源，示意图见如图，电解质溶液为KOH溶液，阴离子交换膜不能通过阳离子和气体。下列说法正确的是 A. 放电时b为负极，发生还原反应 B. 放电时，负极反应为： Zn+4OH- -2e-= C. 充电时，a连接电源正极. D. 充电时，电解质溶液中OH-向a极移动 11. 用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是 验证牺牲阳极法 制作简单燃料电池 验证铁的吸氧腐蚀 在铁制镀件上镀铜 经过酸化的3%NaCl溶液 A B C D A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 在常温下，由水电离出的c(H+)= 1×10-13mol∙L−1时，此溶液的pH=1或13 C. 将1mL 1×10-