湖南省衡阳县第四中学2022-2023学年高二上学期期末模拟考试化学测试卷（一）

衡阳县四中2022-2023学年上学期期末模拟测试卷 高二化学（一） 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1.下列有关反应热和能量的说法正确的是( ) A.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标准状况下测得的 B.化学能：2 mol H原子>1mol分子 C.根据能量守恒定律，反应物总能量等于生成物总能量 D.运用盖斯定律也无法计算碳不完全燃烧时的反应热 2.已知：，若反应速率分别用[单位为mol/（L·min)]表示，则正确的关系式是( ) A. B. C. D. 3.下列措施可使的生成速率减小的是( ) A.Na与反应制取，增加的用量 B.Al与稀硫酸反应制取，向稀硫酸中加入溶液 C.Mg与反应制取，将冷水改为热水 D.碳粉与（g）反应制取，增加碳粉的用量 4.锂-氟化碳电池是理论质量能量密度最高的一次电池，电池反应为。下列说法正确的是( ) A.锂电极是电源正极 B.发生了还原反应 C.电子由锂电极通过电解液流向电极 D.电池负极反应： 5.醋酸是一种常见的弱酸。下列叙述正确的( ) A.pH=3的溶液中， B.pH=8的和混合溶液中， C.溶液中， D.溶液中， 6.下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）( ) A.（代表乙醇燃烧热） B.（代表中和热） C.（反应热） D.（反应热） 7.键能指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。甲烷是生产、生活中广泛使用的清洁燃料，已知部分共价键的键能如下表所示，则甲烷的燃烧热为( ) 共价键 C—H OO H—O CO 键能 413 498 464 799 热化学方程式 A.-894 B.894 C.850 D.-850 8.已知碘蒸气为紫红色气体，、HI均为无色气体。在一定温度和固定容积的密闭容器中进行的反应：，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是( ) A.、HI的浓度相等 B.容器内颜色不再改变 C.、HI在容器中共存 D.正、逆反应速率均等于零 9.已知某反应为。在某密闭容器中充入一定量A气体发生上述反应。 下列推论1和2都正确的是( ) 选项 条件 推论1 推论2 A 较低温度下能自发进行 恒容下，平衡后充入A，A的平衡转化率减小 B 较高温度下能自发进行 如图所示，时改变的条件可能是增大压强 C 任何温度下都能自发进行 平衡后增大压强，平衡不移动，各物质浓度保持不变 D 任何温度下都能自发进行 恒压下，平衡后充入A气体瞬间，平衡向逆反应方向 A.A B.B C.C D.D 10.为了除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是( )。 A. B. C. D. 11.根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是( ) A.酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 B.铁表面的镀锌层破损后，就完全失去了对铁的保护作用 C.水库的钢闸门与电源正极连接可实现电化学保护 D.智能手机常用的锂离子电池属于一次电池 12.实验中制得的与在高温条件下与煅烧可得，其常用作锂离子电池电极材料，如图为可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许通过。下列说法不正确的是( ) A.充电时，锂离子向钙电极方向移动 B.钙电极的电解质不可以替换成硫酸锂溶液 C.理论上，每消耗xmolCa，可生成1mol D.放电时，电极上发生的嵌入， 13.25℃时，向1L的溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中的及HA的浓度的对数值与pH的关系如图所示（不考虑溶液温度的变化），下列说法正确的是( ) A.a表示与pH的关系曲线 B.的数量级为 C.P点溶液中 D.滴加盐酸或NaOH溶液的过程中均增大 二、填空题：本大题共6小题，共58分。 14.（10分）回答下列问题： （1）用的盐酸与50mL的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： ①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热将__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 ②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：___________________________。 （2）在温度时，某溶液中，已知，则t___________25℃（填“大于”“小于”或“等于”）。 （3）常温下，向某溶液中逐滴加入的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示： 序号 氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 12 ② 22.00 18.00