专题九 水溶液中的离子平衡 专题检验（实战演练）-【高考引领教学】2023年高考化学二轮针对性复习方案

专题九 水溶液中的离子平衡 专题检验 选择题（20×5=100分） 1．（2022·山西省运城·三模）常温下，用的NaOH溶液滴定20.00 mL 的HX溶液，滴定曲线如图所示。 下列说法错误的是（ ） A．Ka(HX)的数量级为10-5 B．a点溶液加水稀释时，不变 C．b点溶液中：c(X-)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH-) D．a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度：c>b>a>d 2．（福建省莆田市2022届三模）某温度下，分别向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L−1的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1mol·L−1的AgNO3溶液，滴加过程中pCl和pCrO4随加入AgNO3溶液的体积（V）的变化关系如图所示。已知：pCl＝－lgc（Cl−），pCrO4＝－lgc（CrO42－）。下列说法不正确的是（ ）。 A．曲线I表示pCl与V（AgNO3溶液）的变化关系 B．若仅增大KCl的浓度，平衡点由R点沿虚线移向S点 C．M点溶液中：c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（H+）＞c（OH−） D．该温度下，Ksp（Ag2CrO4）＝4.0×10−12 3．（2022·安徽马鞍山·三模）MOH是一种一元弱碱，25℃时， 在20.0mL 0.1 mol·L-1MOH溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸V mL， 混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．x=3.75 B．a点时，V=10.0 mL C．25℃时， MOH的电离常数Kb的数量级为10-4 D．V=20.0 mL时，溶液存在关系： 2c(H+) + c(M+) = c(MOH) +2c(OH-)+ c(Cl-) 4．（2022·安徽芜湖·三模）常温下，将0.2mol·L-1NH4Cl溶液与0.2mol·L-1NaHA溶液等体积混合后(忽略体积变化)，所得混合溶液的pH为7.8。当向混合液中加入盐酸或NaOH溶液时，溶液中的粒子分布系数(δ)随溶液pH的变化如图所示(无NH3逸出)。已知δ(x)=或δ(x)= ；a、b、c、d、e分别表示NH、NH3·H2O、HA-、A2-、H2A中的一种。下列有关描述正确的是 A．常温下，Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2A) B．由图可知，曲线a表示的是H2A，曲线e表示的是NH3·H2O C．常温下，向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，c(NH)、c(HA-)均逐渐减小 D．常温下，向该混合溶液中逐滴加入HCl溶液至pH=7时：c(Na+)+c(H2A)=c(Cl-)+c(A2-)+c(NH3·H2O) 5．（2022·安徽淮北·二模）为二元弱酸，在25℃时，溶液中及HA-浓度的负对数pc随溶液pH变化的关系如图所示[已知：溶液中始终保持]。下列有关叙述错误的是 A．H2A的Ka1为1.0×10-3 B．b点： C．由a点到c点的过程中，水的电离程度一直增大 D．NaHA溶液呈碱性 6．（2022·安徽合肥·三模）常温下，保持某含少量CaCO3浊液的水体中H2CO3与空气中CO2的平衡，调节水体pH，水体中-lg[c(X)]与pH的关系如下图所示(其中X为H2CO3、HCO3、CO或Ca2+)。下列说法错误的是 A．曲线II表示-lg[c(CO)]与pH的关系 B．该温度下，H2CO3的电离常数Ka1的数量级为10-7 C．a点的水体中：c(Ca2+)>c(HCO)>c(CO) D．向水体中加入适量Ca(OH)2固体，可使溶液由b点变到c点 7．（2022·安徽黄山·二模）25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1 mol·L−1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[]的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是 A．25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10−4.75 B．t =0.5时，c(NH) ＞ c(Cl−) ＞ c(NH3·H2O) C．P2所示溶液：c(NH) ＞ 100c(NH3·H2O) D．P1所示溶液：c(Cl−) = 0.05mol·L−1 8．（2022·安徽合肥·二模）常温下，向100mL0.1mol·L-1的NaA溶液中通入HF(g)，溶液中lg(X代表A或F)的值和pH的关系如图所示，已知酸性：HF>HA，忽略溶液体积的变化，下列叙述错误的是 A．HA的电离常数K=10-7.5 B．当c(F-)=c(HA)时，混合溶液pH=7 C．通入0.01molHF时，c(F-)>c(A-)>c(HF) D．随着HF的通入，溶液导电性先增大后减小 9．（2022·河南洛阳·三模）常温下，向10 mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，