【金版学案，同步备课】2014-2015学年高中化学（人教版必修一）课件+课时训练+章末过关测试第一章 从实验学化学（14份）

化学·必修1(人教版) [来源:Zxxk.Com] 专题一　物质分离和提纯方法的比较 方 法 适用范围 主要仪器和用品 举例 注意事项 　 过 滤 固体和液体分离 烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸[来源:学科网] 粗盐的提纯 1.“一贴、二低、三靠” 2.必要时要洗涤沉淀物 (续表) 蒸 发[来源:学科网ZXXK] 分离溶于溶剂中的固体溶质 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架 从NaCl溶液中提取NaCl晶体 1.溶质须稳定 2.蒸发过程应不断搅拌 3.近干时停止加热，利用余热蒸干 蒸 馏 分离互溶且沸点不同的液体混合物 蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、温度计、牛角管、锥形瓶等 制取蒸馏水 1.温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐2.加沸石(或碎瓷片) 3.冷凝水“低进高出” 4.不可蒸干[来源:Z§xx§k.Com] (续表) 萃 取 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈) 提取溴水中的溴 1.萃取后要进行分液 2.合理选择萃取剂 3.分液后得到的仍然是混合液，一般可通过蒸馏等方法进一步分离 分 液 分离两种互不相溶的液体 分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈) CCl4与水的分离 下层液体先从下口放出，上层液体后从上口倒出 　对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是(　　) A．只有①　　　　　　B．③④ C．②③ D．②④ 解析：要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必需的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：①两者都易溶，④两者都难溶，均不能用指定的方法分离，②CaCl2易溶，CaCO3难溶；③MnO2难溶，KCl易溶，均可用指定方法分离。 答案：C 名师点睛：物质分离方法的选择与物质的物理性质密切相关。首先要明确各物质的溶解性情况，然后再选择适当的分离方法。如一固体可溶，另一固体不可溶时，可选择溶解、过滤、蒸发的方法；若两固体都可溶，可考虑根据其溶解度的差异采用重结晶的方法。 ►变式应用 1．提纯含少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为(　　) A．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 解析：根据“不增、不减、易分、复原”的提纯原则，应加入过量碳酸钾溶液除去硝酸钡(使硝酸钡转化为碳酸钡沉淀)，然后过滤除去BaCO3沉淀，再在滤液中补加适量的硝酸除去过量的K2CO3。 答案：D 2．实验室用MnO2催化KClO3分解制取氧气，实验后要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为(　　) A．溶解、过滤、蒸发 B．溶解、过滤、洗涤、干燥 C．溶解、过滤、结晶 D．溶解、结晶、干燥[来源:学科网ZXXK] 解析：因为MnO2催化KClO3反应后剩余物质是MnO2和KCl，其中MnO2不溶于水，KCl易溶于水，分离不溶物质和易溶物质的混合物通常采取溶解、过滤的方法，故首先将剩余的混合物溶于水中，然后过滤，在过滤器中加水洗涤除去残留的KCl，然后干燥。 答案：B 专题二　以物质的量为中心的综合计算 物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系。 　300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(假设溶液的体积具有加和性)(　　) A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 解析：首先由定义可求出原NaOH溶液的物质的量浓度为：c(原)＝60 g÷40 g·mol－1÷0.3 L＝5 mol·L－1。 再根据守恒原理，即稀释前后溶质的物质的量保持不变，可得：c(原)×V(原)＝c(后)×[V(原) ＋V(水)]，即：5 mol·L－1×V(原)＝1 mol·L－1[V(原)＋V(水)]，解得：V(原)∶V(水)＝1∶4。 答案：A 名师点睛：“守恒”解题技巧： (1)稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1＝c2V2(其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后溶液的体积)。 (2)溶液中“粒子之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。 (3)质量守恒。 ►变式应用 3．100 mL 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1Al2