第八单元课题2课时1 金属与氧气、酸反应（优质课件）-2022-2023学年九年级化学下册同步高效课堂优质课件+导学练（人教版）

第八单元 课题2 金属的化学性质 课时1 金属与氧气、酸反应 情景导入 　 铝的利用仅有100多年，世界上铝的年产量居第二位，是由于它具有优良的抗腐蚀性能，为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？ 学习目标 1.知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度； 2.探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，知道什么是置换反应。 3.初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序。 授课 一、金属与O2反应 观察与思考： 知识回顾：镁条和铁丝的燃烧 镁条燃烧 2Mg + O2 === 2MgO 点燃 铁丝燃烧 3Fe + 2O2 === Fe3O4 点燃 许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 1.镁、铝在常温下就能与氧气反应； 2.铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热时能与氧气反应； 3.金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。 在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。 4Al + 3O2 === 2Al2O3 铜片在空气中加热 现象：铜片表面由红色变为黑色。 2Cu + O2 === 2CuO △ 归纳与小结： 1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现象的剧烈程度进行判断。 金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Fe＞Cu＞Au 2.大多数金属都能与氧气发生反应 授课 二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应 实验探究： 活动探究（以盐酸为例）：金属与盐酸的反应 观察与思考： 观察实验视频，完成后面的表格。 金属 现象 化学方程式 镁 锌 铁 铜 表面产生气泡，非常快 Mg + 2HCl ====MgCl2 + H2↑ 表面产生气泡，较快 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 无气泡产生 +2价 归纳与小结： 1.大多数金属能与盐酸或稀硫酸发生反应。 2.判断金属活动性的方法二： 可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。 Mg > Zn > Fe > （H）> Cu 观察与思考： Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 单质 化合物 化合物 单质 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。特点：单换单 置换反应可以用字母表示为：A + BC == AC + B 观察与思考： 如何判断一个化学方程式是置换反应？ CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3 必须是一种单质置换出另一种单质 试一试：学过的反应中有置换反应吗？ H2 + CuO === Cu + H2O C + CuO === Cu + CO2 CO + CuO === Cu + CO2 √ √ △ △ △ 金属的化学性质： 1.与氧气反应 2.与稀盐酸（稀硫酸）反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） ◆ 置换反应 A+BC===B+AC ◆ 金属活动性 Mg > Zn > Fe > （H）> Cu 课堂小结： 课堂检测 1.小兰家中收藏了一件清末时期的铝制佛像,至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是( ) A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生化学反应 C.铝不易被氧化 D.铝易被氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用 2.下列物质不能由金属与稀硫酸反应直接制得的是（　　） A．CuSO4 B．ZnSO4 C．FeSO4 D．MgSO4 D A 3.下列四个反应中不属于置换反应的是( ) A.Zn+2HCl══ZnCl2+H2↑ B.Fe+2AgNO3══2Ag+Fe(NO3)2 D 4.下列有关实验现象的描述正确的是( ) A.镁带与稀盐酸反应缓慢,产生少量气泡 B.铁丝在氧气中剧烈燃烧,生成黑色固体四氧化三铁 C.黄铜片和铜片相互刻画,铜片上留有痕迹 D.铜丝放入稀盐酸中,溶液变为蓝色 C 5.用