课题3 溶液的浓度-2022-2023学年九年级化学下册教材知识点梳理讲练测（人教版）

第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度 ★知识点 1．溶液浓度——溶液中的溶质质量分数： 。 2．计算溶液浓度： （1）把10g氯化钾溶液蒸干得到2g晶体，求此溶液溶质质量分数。 （2）会利用溶解度求饱和溶液浓度：甲物质在T℃时溶解度为50g，求T℃其饱和溶液浓度。 [即]： 3．溶液配制： （1）配制150g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠和水各多少？ [即]： （2）用氢氧化钠固体配制50g溶质质量分数8%的氢氧化钠溶液，操作过程： Ⅰ：计算：需氢氧化钠固体 g，需水 g（约 ml）； Ⅱ：称量和量取：①此环节的操作中，氢氧化钠要盛放在 里再称量，其它大多数物质要在两个托盘各放 ；②此实验中，不能用200ml量筒的原因是： ；③此步操作需要的主要仪器有 、 、 、 ，（若溶质是液体或浓溶液则不能称，只能量，仪器则需 和 ）。 Ⅲ：溶解配制：需要的仪器有 、 （后者的作用是 ）。 4．溶液稀释： [思路]：加水稀释前后溶液中的“溶质”质量没变，以此即可设出X列出等量方程。 （1）50g溶质质量分数为98%的浓硫酸变为20%的稀硫酸，需加水多少g? （2）成倍数稀释的口算法： [思路]：加水稀释浓度减半，则应加水使溶液变为原溶液2倍；浓度稀释为原1/5则加水使溶液变为5倍；浓度变为1/10则加水使溶液变为10倍…… 例：100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成10%（稀释2倍）需加水 g，若变为2%（稀释10倍）则需加水 g，若变为1%（稀释20倍）则需加水 g。 5．溶液变浓： [思路]：溶液变浓的方法：一是加入溶质，主导思路是： + = 。二是蒸发水，主导思路是： ，以此即可设出X列出等量方程；但应注意所得溶液质量改变了。 （1）100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液变为10%，需加氢氧化钠或蒸发水各多少g? 。 （2）800g浓度为10%的氢氧化钠溶液变为20%，需加入氢氧化钠 g,或蒸发水 。 [小结]：“10%变为20%”的情况，加入溶质的质量=原溶液质量的 ；蒸发掉水的质量=原溶液质量的 。 6．混合问题： [思路]：第一杯溶质加第二杯溶质等于混合后总溶质的质量，第