专题四 物质结构与性质（专题微讲Word）-【赢在微点·考前顶层设计】2022新教材新高考化学大二轮专题复习

第二篇　学科素养——思维方法 专　题　四 物质结构与性质 全览命题新趋势 1．(2021·山东卷)X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。下列说法错误的是(　　) A．原子半径：X>Y B．简单氢化物的还原性：X>Y C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种 解析　Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P元素。P与Cl在同一周期，则P半径大，即X>Y，A项正确；两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径是P3－>Cl－，所以PH3的失电子能力强，还原性强，即X>Y，B项正确；同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cl2的氧化性最强，C项正确；同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能，所以第三周期第一电离能小于P的元素有Na、Al、Mg、Si、S，共5种，D项错误。 答案　D 2．(2021·山东卷)关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是(　　) A．CH3OH为极性分子 B．N2H4空间结构为平面形 C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2 D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同 解析　甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，为四面体结构，是由极性键组成的极性分子，A项正确；N2H4中N原子的杂化方式为sp3，不是平面形，B项错误；N2H4分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼((CH3)2NNH2)只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点较N2H4的低，C项正确；CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均为sp3杂化，D项正确。 答案　B 3．(2020·海南卷)向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是(　　) A．先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液 B．离子方程式为Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O C．Cu2＋与NH3中的氮原子以π键结合 D．NH3分子中∠HNH为109°28′ 解析　向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，先生成氢氧化铜蓝色沉淀，后溶解形成铜氨溶液，为深蓝色溶液，故A项错误；离子方程式为Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O，故B项正确；Cu2＋提供空轨道，NH3分子中的氮原子提供孤电子对，形成配位键，该配位键属于σ键，故C项错误；NH3分子为三角锥形，∠HNH为107°18′，故D项错误。 答案　B 4．(2020·海南卷)下列对有关事实的解释正确的是(　　) 选项 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C HF的热稳定性比HCl强 H—F比H—Cl的键能大 D SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力大 解析　金属的焰色试验是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故A项错误；CH4与NH3分子的空间构型不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为sp3，故B项错误；HF的热稳定性比HCl强，因为F的非金属性强于Cl，H—F比H—Cl的键能大，故C项正确；SiO2为共价晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体的熔点，故D项错误。 答案　C 5．(2021·河北卷)用中子轰击X原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为X＋n→Y＋He。已知元素Y在化合物中呈＋1价。下列说法正确的是(　　) A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2 C．X和氢元素形成离子化合物 D．6Y和7Y互为同素异形体 解析　根据核反应X＋n→Y＋He可知，X的质量数N为4＋7－1＝10，又因为Y在化合物中呈＋1价，则推知Y位于ⅠA族，质量数＝质子数＋中子数，Y的质量数为7，所以得出Y为Li，其质子数P＝3，所以X的质子数Z＝3＋2－0＝5，核电荷数＝原子序数＝核内质子数＝5，则推知X为B元素，据此分析解答。H3BO3为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹H3BO3，以中和碱液，A项正确；Y为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O，B项错误；X为B，与氢元素会形成BH3或B2H