课题3 溶液的浓度-【爱上化学课】2022-2023学年九年级化学下册系列教学课件（人教版）

课题3 溶液的浓度 第九单元 01 02 03 掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 掌握溶液稀释的方法和计算。 掌握有关化学反应方程式与溶质质量分数相结合的计算。 教学目标 2 引入新课 溶液浓度常用的表示方法 　体积分数：V/V 质量浓度：mg/L 质量分数：m/m 3 实验探究 在三个烧杯中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。 淡蓝 蓝色 深蓝 试管 编号 溶液颜 色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 溶　液 质量/g 1 2 3 浅 较深 深 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 在这三种溶液中，哪种溶液最浓?哪种溶液最稀?你判断的根据是什么? 比较： 一、溶液的浓度 4 提出问题 把种子放在一定浓度的食盐水中，饱满的种子会沉下去，而干瘪的由于食盐水的浮力会漂浮。 溶质的质量 溶液的质量 × 100% 溶质的质量 溶质质量＋溶剂质量 × 100% 溶质的质量分数 农业生产中用食盐水选种原理： 食盐水选种 二、溶质的质量分数 5 试管 编号 溶液颜 色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 溶　液 质量/g 溶质质量分数 1 2 3 浅 较深 深 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 0.5% 2.4% 9.0% 在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g 、 2g固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。 实验对比 二、溶质的质量分数 结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大 6 结论：饱和溶液的溶质质量分数= ×100% 溶解度 100g+溶解度 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 36 100 136 36g 136g 100% × =26.5% 已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 质量分数——根据溶解度计算饱和溶液的质量分数 新知探究 7 1 2 3 4 溶质的质量是指被溶解的那部分溶质，未溶解的溶质不应考虑。（计算饱和溶液溶质质量时要考虑溶解度） 溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。 计算时上下质量单位要统一； 不要忘记X100%，最后得到百分数。 饱和溶液的溶质质量分数= ×100% 溶解度 100g+溶解度 知识点拨 二、溶质的质量分数 8 【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 新知探究 三、溶质质量分数的计算 任务1：计算溶质和溶剂的量 【解】 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100% 溶质质量 溶液质量 ×溶质的质量分数 答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。 溶剂质量 溶液质量 溶质质量 — 150kg 16% 24kg 150kg 24kg 126kg 9 1.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。 2.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？ 2.溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度 = 500mL ×1.1g/cm3 = 550g 溶质质量 = 550g ×10% = 55g 溶剂质量 = 550g — 55g = 495g 答：需要氢氧化钠55g，水495g。 【解】 1.溶质的质量分数 = × 100% = 20% 7g 35g 答：该溶液中溶质的质量分数为20% 课堂提升 三、溶质质量分数的计算 【例题2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g 上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸， 需要水的质量是多少？ 新知探究 三、溶质质量分数的计算 注意：溶液稀释前后，溶质的质量不变 【解】 设：稀释后溶液的质量为X。 50g × 98% = X × 20% = 245g 需要水的质量 = 245g - 50g = 195g 答：需要水的质量为195g。 X = 50g × 98% 20% 任务2：溶液的稀释计算 练习1：把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 【解】设：稀释后溶液的质量为X。 100g × 9