实验活动5 不同价态含硫物质的转化-备战2023年高考化学教材实验突破

实验活动5 不同价态含硫物质的转化 实验目的 1.通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。 2.应用氧化还原反应的原理实现不同价态含硫物质的转化。 实验仪器 试管、托盘天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、石棉网、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴。 实验药品 浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、硫化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、亚硫酸溶液、品红溶液。 实验步骤 1.硫化钠转化为单质硫 (1)向盛有1 mL硫化钠溶液的试管中，边振荡边滴加亚硫酸溶液，观察到的现象是有淡黄色沉淀生成。 (2)向盛有1 mL硫化钠溶液的试管中，边振荡边滴加酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象是有淡黄色沉淀生成。 (3)上述两个实验中，都要用浸有氢氧化钠溶液的棉团塞住试管口，其原因是吸收实验过程中可能产生的有毒气体硫化氢和二氧化硫。 2.浓硫酸转化为二氧化硫 (1)实验装置及操作如图所示 (2)试管甲中观察到的现象是铜片上有气泡逸出，溶液变蓝色，铜片溶解，试管乙中观察到的现象是品红溶液逐渐变为无色。 (3)浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 3.硫转化为硫化亚铁 (1)实验装置及操作如图所示。 (2)观察到的现象是混合物继续保持红热，最后生成黑色固体。 (3)反应的化学方程式为Fe＋SFeS。 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ） A．a可与O2反应直接生成c B．b既可被氧化，也可被还原 C．可向H2O2中加入b制得d D．可存在的转化关系 1．（2022·上海·模拟）固态单质甲及其化合物之间的转化如图所示(某些产物及反应条件略去)。下列分析错误的是（ ） A．甲在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．工业上乙→丙的条件是：高温、高压、催化剂 C．乙和丙的相对分子质量比为4：5 D．戊既有还原性又有氧化性 2．在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是（ ） 选项 A物质 B物质 C物质 D物质 A NaOH溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 CO2 B Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 C AlCl3溶液 Al(OH)3 NaAlO2溶液 NaOH溶液 D H2S S SO2 O2 A．A B．B C．C D．D 一、单选题 1．工业尾气中含有，会造成严重的环境污染未脱除的煤气在运输过程中还会腐蚀管道。氧化铁脱硫除去煤气中的原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．单质硫为黄色固体，易溶于水和 B．脱硫反应为 C．再生过程中，氧化剂与氧化产物的质量比为1:2 D．脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率 2．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ）    ①   ② ③ ④ ⑤ ⑥ A．①②⑤ B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．①③④ 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A．SO2CaSO3CaSO4 B．FeFe2O3FeCl3 C．HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2 D．Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq) 4．工业上制汞的过程是：焙烧辰砂（主要含HgS），发生反应：HgS+O2Hg+SO2，还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如图，下列说法不正确的是（     ） A．含汞烟气可以采用活性炭吸附法处理达标后再排放 B． HgS+O2Hg+SO2该反应中HgS只做还原剂 C．洗涤粗汞时不可用5%的硫酸代替5%的硝酸 D．流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放 二、实验题 5．有机合成中成环及环的元素增减是合成路线硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得。实验室模拟此过程的装置如图所示。 回答下列问题： (1)b中反应的化学方程式为_______，c中试剂为_______。 (2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_______(写化学式)。 (3)d中的试剂为_______。 (4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_______(写出两条)。 (5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______。 6．（2022·山西运城·高三期中）某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。 已知：①“青矾”是指，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物； ②熔点-75.5℃，沸点-10℃：熔点16.8℃，沸点44.8℃。 请回答下列问题： (1)()11.12g，隔绝空气加热时