实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子-备战2023年高考化学教材实验突破

实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 实验目的 1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SO。 2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。 实验仪器 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、滤纸、坩埚钳、铁架台、石棉网、火柴。除上述仪器外，还需要的仪器有分液漏斗、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、坩埚。 实验药品 粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L－1氯化钡溶液(其作用是除去SO)、20%的氢氧化钠溶液(其作用是除去Mg2＋)、饱和碳酸钠溶液(其作用是除去Ca2＋、Ba2＋等)、6 mol·L－1盐酸、pH试纸。 实验步骤 实验步骤 实验操作 ①溶解 用托盘天平称取5 g粗盐放入烧杯中，然后加入20 mL水，用玻璃棒搅拌，使粗盐溶解，得到粗盐水 ②沉淀 向粗盐水中依次滴加过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液，使SO、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋完全沉淀析出 ③过滤 将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质、过滤中玻璃棒的作用是引流，滤液呈碱性 ④中和 向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到无气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性 ⑤蒸发 将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。冷却后，得到除去杂质离子的精盐 实验小组为探究氯气的化学性质做了以下实验，下列说法正确的是（ ） A．硬质玻璃管中产生白色的烟 B．一段时间后，在b中加入溶液无明显现象 C．一段时间后，d中的上层清液可检验出有 D．c溶液变红不褪色，体现氯水的酸性 1．下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是（ ） A．用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色.则原溶液中有Na+、无K+ B．取少量某溶液于试管中，加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明该溶液中含Fe3+ C．先加适量的稀硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的Cl- D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有CO 2．下列说法不正确的是（ ） A．提纯含有少量的固体，可通过蒸发结晶、趁热过滤的方法 B．取燃尽的火柴头加水浸泡，滴加溶液和稀硝酸，可检测火柴头中的氯元素 C．测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，腐蚀后的铁皮烘干时间过长，测得结果偏低 D．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水洗涤伤处，再涂烫伤药膏 以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的流程如下： 下列说法不正确的是（ ） A．“灼烧”不能在瓷坩埚或石英坩埚中进行 B．母液中的溶质只有、 C．“结晶”的操作步骤为：水浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 D．“转化”中的反应方程式为： 1．（2022·江苏·徐州市第七中学高三期中）以钢铁厂灰渣(主要成分为ZnO，并含少量CuO、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的一种工艺流程如下： 已知：过量氨水使ZnO、CuO溶解，转化为[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+配离子。 下列说法正确的是（ ） A．滤液①中大量存在、、OH- B．滤渣②的成分为Cu C．“蒸氨沉锌”过程中反应的化学方程式为 D．“煅烧”过程需使用蒸发皿 2．（2022·河南·濮阳一高高三期中）下列说法正确的是（ ） A．、、三种化合物都可以通过化合反应制得 B．已知：(足量)，则属于酸式盐 C．因难溶于水，所以通溶液中有白色沉淀生成 D．除去中的少量，需使混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶 下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是（ ） A．先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 B．用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含有，不能确定含 C．加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液中可能有 D．先加入足量浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，证明原溶液一定有 1．下列实验“操作及现象”与“结论”对应关系正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入新制氯水，并加入KSCN溶液，出现红色 该溶液中一定含有Fe3+ B 某气体通入品红溶液中，溶液褪色 该气体一定是SO2 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀 该溶液一定含有 D 用洁净的铂丝棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色 该溶液中一定含有K+ A．A B．B C．C D．D 2．（2023·山东省蒙阴第一中学高三期中）碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的