实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液-备战2023年高考化学教材实验突破

实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液 【实验目的】 1．练习容量瓶的使用方法。 2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。 3．加深对物质的量浓度概念的认识。 【实验仪器】烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平 注意：容量瓶使用的四个“不能” ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； ③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的)； ④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 【实验药品】NaCl、蒸馏水 【实验步骤】 1．配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液 (1)计算溶质的质量 计算配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85 g。 (2)称量 用托盘天平称量NaCl固体的质量为5.8或5.9 g。(有条件的学校用分析天平或电子天平称量5.850 0 g。) (3)配制溶液 ①溶解：把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。 ②移液：待溶液冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶。 ③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面与刻度线相切。 ⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。 【误差分析】 (1)分析依据：c＝＝，其中变量为m、V。 (2)分析方法：结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。以配制NaCl溶液为例，具体分析如下： 能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L－1) m V 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — 偏低 用滤纸称NaCl 减小 — 向容量瓶注液时少量溅出 减小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 定容时，水多，用滴管吸出 减小 — 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 定容时仰视刻度线 — 增大 砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落) 增大 — 偏高 未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小 定容时俯视刻度线 — 减小 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 — — 不变 注意： (1)质量分数浓度溶液的配制：配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (2)体积比浓度溶液的配制：用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 以下是精确配制一定物质的量浓度 NaCl 溶液的实验步骤，其中操作正确的有（ ） A．1步 B．2 步 C．3 步 D．4 步 1．下列与实验相关的叙述正确的是（ ） A．碳酸钠溶液应保存在带有玻璃塞的试剂瓶中 B．将氯化铁溶液直接加热蒸干制得氯化铁晶体 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+，无K+ D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，使结果偏高 2．如图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L-1NaOH溶液的过程： 该同学的错误步骤有（ ） A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 1．（2022·河南·焦作市第一中学模拟）可用于皮革脱毛，过氧化氢法制备的原理为。下列说法错误的是（ ） A．能用于自来水的杀菌消毒 B．在该反应中既体现氧化性又体现还原性 C．配制氢氧化钠溶液，定容时若俯视刻度线读数，所配溶液浓度偏大 D．该反应每生成标准状况下，转移电子 2．（2022·河南·三模）下列实验操作设计正确且能达到实验目的的是（ ） A B C D 测稀硫酸pH 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液 制备氨水 A．A B．B C．C D．D 3．（2022·广东肇庆·二模）实验室用KMnO4固体配制500mL0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液所涉及的操作中不需要用到的仪器为（ ） A． B．C． D． 4．（2021·全国·模拟）实验室中配制250mL 0.10mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻